Hibridación sp

Hibridación
En la combinación de átomos de carbono con hibridación sp1 (Figura 1), participan un electrón del orbital 2s y uno orbital 2p, dando lugar acadenas de átomos en las que cada átomo de carbono está unido a otro átomo de carbono por un enlace triple y a un segundo átomo de carbono por un enlacesencillo.

Figura 1. Formación de la hibridación
Este tipo de estructuras constituyen una forma alotrópica del carbono poco común: los carbinos, con una estructuralineal o cíclica (Figura 2)


Figura 2.Forma del orbital híbrido . Debido a que los pares enlazantes se repelen entre sí por lo que se ubican en losextremos opuestos (formando un ángulo de 180°) de una línea recta para estar tan alejados como sea posible.
Hibridación
Mediante enlaces σ (Figura 1.1.1h). Elorbital 2s se une a los tres orbitales 2p. De forma, que se generan cuatro orbitales dispuestos en una estructura con forma de tetraedro, que dan lugar a sólidoscon estructuras tridimensionales, rígidas e isótropas como el diamante (Figura 1.2i).

Figura 3.Formación de cuatro orbitales híbridos a partir de unorbital 2s y tres orbitales 2p. Los orbitales apuntan hacia los vértices de un tetraedro.

Figura 4.Forma del orbital hibrido .Un tetraedro tiene cuatro lados (elprefijo tetra significa “cuatro”), o cuatro caras, en el que todos son triángulos equiláteros. En una molécula tetraédrica, el átomo central (en este caso elC) se localiza en el centro del tetraedro y los otros cuatro átomos están en los vértices. Los ángulos de enlace son de 109.5°.
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