4.2.3 Hibridación de los orbitales:Teoría de la hibridación. Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3,dsp3
Páginas: 4 (795 palabras)
Publicado: 20 de enero de 2014
4.2.3 Hibridación de los orbitales:Teoría de la hibridación. Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3,dsp3: por wildemaro martinez
Elconcepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Es un modelo teórico que solo se utiliza para explicar el enlace covalente. Es la mezcla de, por lo menos, dos orbítales atómicos noequivalentes, por ejemplo, orbítales s y p. Un orbital híbrido no es un orbital puro. Los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas muy diferentes. El número de orbitales híbridosgenerados es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en el proceso de hibridación.
El concepto de traslape de los orbitales atómicos se puede aplicar también a moléculas poli atómicas.Como se ha visto, la descripción de las moléculas por medio de un modelo de distribución de electrones de valencia en sitios locales, dirigidos a los enlaces dependientes de la geometría, requiere detres pasos:
1. Desarrollar la estructura de octetos para la molécula
2. Determinar la manera de distribuir pares de electrones de manera que se alcance la mínima repulsión entre ellos
3.Especificar los orbitales híbridos necesarios para acomodar los pares de
TEORIA DE LA HIBRIDACION
En el momento de combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como consecuencia de la energíaque ganan. En tal estado algunos electrones saltan de un orbital inferior a uno superior. (Teoría de Pauling).
La hibridación es el termino que se utiliza para explicar la mezcla de orbitalesatómicos en un átomo (por lo general el átomo central) para generar un conjunto de orbitales híbridos
No todos los orbitales de un mismo átomo pueden hibridarse. Para que la hibridación tenga lugar esnecesario que bien se trate de:
Orbitales atómicos que vayan a formar a formar enlaces “σ y π”.
Orbitales atómicos con parejas de e– sin compartir.
Por el contrario, no se hibridan:
Los orbitales...
Elconcepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Es un modelo teórico que solo se utiliza para explicar el enlace covalente. Es la mezcla de, por lo menos, dos orbítales atómicos noequivalentes, por ejemplo, orbítales s y p. Un orbital híbrido no es un orbital puro. Los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas muy diferentes. El número de orbitales híbridosgenerados es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en el proceso de hibridación.
El concepto de traslape de los orbitales atómicos se puede aplicar también a moléculas poli atómicas.Como se ha visto, la descripción de las moléculas por medio de un modelo de distribución de electrones de valencia en sitios locales, dirigidos a los enlaces dependientes de la geometría, requiere detres pasos:
1. Desarrollar la estructura de octetos para la molécula
2. Determinar la manera de distribuir pares de electrones de manera que se alcance la mínima repulsión entre ellos
3.Especificar los orbitales híbridos necesarios para acomodar los pares de
TEORIA DE LA HIBRIDACION
En el momento de combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como consecuencia de la energíaque ganan. En tal estado algunos electrones saltan de un orbital inferior a uno superior. (Teoría de Pauling).
La hibridación es el termino que se utiliza para explicar la mezcla de orbitalesatómicos en un átomo (por lo general el átomo central) para generar un conjunto de orbitales híbridos
No todos los orbitales de un mismo átomo pueden hibridarse. Para que la hibridación tenga lugar esnecesario que bien se trate de:
Orbitales atómicos que vayan a formar a formar enlaces “σ y π”.
Orbitales atómicos con parejas de e– sin compartir.
Por el contrario, no se hibridan:
Los orbitales...
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