Hibridacion Atomo de Carbono

 Instituto Queretano San Javier
Clave 6741/1622
Proyecto

Hibridación del Átomo de Carbono
Practica #1

Jesica Gabriela Bustos Yañez
Clave 62-04

Equipo #1
Calificación ________
07 de Septiembre del 2015
Profesora:
M. en C. MA. Guadalupe Puga Sanchez
Integrantes:


ÍNDICE:
I.-INTRODUCCIÓN........................................................................................3,4,5

II.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA..........................................................6

III.- OBJETIVOS.................................................................................................6

IV.-HIPOTESIS DE INVESTIGACIÓN................................................................6

V.-METODOLOGÍA...........................................................................................6

VI.- RESULTADOS........................................................................................7,8,9

VII.- DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES................................................................8

VIII.- OPINIONES PERSONALES........................................................................9

IX.-BIBLIOGRAFIAS............................................................................................9

X.- ANEXOS........................................................................................................10







HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
I.- Introducción:
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Losorbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los links, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
El carbono (del latín: Carbo) esun elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica;se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así sonlos alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estoscompuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales.
El ángulo de enlace corresponde a 109.5º lo cual espacialmente corresponde a un tetraedro. Uncarbono unido a menos de cuatro átomos. Las diferencias principales entre los compuestos orgánicos e inorgánicos se deben a variaciones en la composición, el tipo de enlace y las polaridades moleculares. Loscompuestos orgánicos están formados por átomos de carbono con enlaces covalentes entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendrá hibridación sp2 y una geometría trigonal plana.
Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos,
siempre tendrá unahibridación sp y una estructura lineal.
La forma es lineal ya que su ángulo de enlace corresponde a 180º, lo cual espacialmente corresponde a una línea recta, en término de enlaces corresponde a un enlace triple en el cual hay un enlace sigma y 2 enlaces PI(π).
Comparación general entre compuestos orgánicos e inorgánicos
CARACTERÍSTICAS
COMPUESTOS ORGANICOS
Número de compuestos conocidos: Más de...