hibridacion atomo de carbono

Como ya la mayoría de nosotros sabemos el átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica ya que cada compuesto orgánico esta formado por átomos de carbono con enlaces covalentes entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos; y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicasde sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico. En donde su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2.
Así pues el carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza,que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.
Ahora bien, esto nos ayuda a entender el porqué de los orbitales atómicos y moleculares, lo cual noslleva a la hibridación del átomo de carbono.
En donde la hibridación del átomo de carbono es la combinación de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales con diferentes formas y orientaciones. Un ejemplo claro es la hibridación sp3, la cual es una combinación de un orbital s y tres p para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con orientación tetraédrica.
Lo más importante o lo quetiene un interés en particular acerca del tema es sobre las formas de los orbitales y sus arreglos entre sí, puesto que determinan el arreglo espacial de los átomos de una molécula e incluso ayudan a determinar su comportamiento químico

Pero para entender bien lo dicho anteriormente, ¿Qué es un orbital?
El orbital es una representación espacial, de la posición de un electrón en la moléculatambién denominada orbital molecular.
Al estudiar la química de los compuestos del carbono, prestaremos nuestra atención en los orbitales esféricos 1s, 2s y en los tres orbitales 2p con forma de pesa (px,py,pz). Entonces como fue previamente dicho el carbono tiene un número atómico 6 y un número de masa 12, en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electronesdistribuidos de la siguiente manera:
Dos en su primer nivel S, y cuatro en el segundo nivel P
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz
Con esto se da a entender que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.

Una vez explicado esto podemos dar un ejemplo simple de uncompuesto orgánico con un carbono unido a 4 átomos es el metano CH4, en donde para satisfacer la valencia de los 5 átomos cada uno de los hidrógenos debe de estar unido por un enlace sencillo al carbono.
En cuanto a la geometría molecular, se consigue colocando los hidrógenos en los cuatro vértices de un tetraedro con el carbono en el centro teniendo una distancia máxima unos de otros,teniendo así un ángulo de enlace (ángulo entre dos enlaces adyacentes), de 109.5 grados.
Para poder establecer la geometría tetraédrica, más estable, los orbitales de la capa externa (2s, 2px, 2py y 2pz) se hibridan, es decir se mezclan para formar cuatro orbitales nuevos que son equivalentes y forman entre si el ángulo ideal de 109.5 grados.
Esto es un suceso coordinado en el cual loselectrones adoptan la configuración más estable.
También está la hibridación sp2 la cual es la combinación de un orbital s y dos p para formar 3 orbitales híbridos sp2 que están orientados en forma trigonal.
AL decir que están orientados en forma trigonal hablamos de su disposición geométrica en la cual un átomo central tiene tres enlaces dirigidos hacia los vértices de un triángulo.
Un ejemplo de...