Hibridacion de carbonos

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (569 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 6 de febrero de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Luis Octavio Flores Vargas
Químico Farmacéutico Biólogo
Universidad Simon Bolívar

La Hibridación de orbitales

El termino hibridación, se interpreta como una mezcla, y de manera semejante,como hay híbridos en biología, en fruticultura y en circuitos electrónicos, en Química se conceptúa la hibridación de orbitales como una mezcla de orbitales del mismo nivel de energía que en el caso quese estudia es entre s y p.

Este concepto permite entender por que el carbono en sus compuestos, forma cuatro enlaces que no aparecen en la configuración de estado basal.

El estado hibrido es unestado reaccionante que se forma mediante un consumo de energía, pasando del estado basal o de minima energía ,a un estado excitado que es intermedio y transitorio ,para finalmente llegar a un estadohibrido que es reaccionante para formar compuestos .

Esto se estudia mejor através del estudio del carbono, ya que este elemento presenta los tres tipos de hibridación, entre los orbitales s y p.C6 Estado Basal

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
[pic]
Hibridación sp3
Cuando al carbono se le suministra energía, un electrón brinca delorbital 2s al 2pz que es el que esta vacío, formándose un estado transitorio .La distribución de electrones se presentaría de la siguiente manera:

C6Estado Excitado
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
[pic]
Cuando el electrón 2s ocupa el orbital 2pz, en ese momento se fusionan los cuatro orbitales, generando una mezcla de orbitales llamada sp3.C6 Estado Hibrido
1s2 2sp1/3 2sp1/3 2sp1/3 2sp1/3
[pic]
El hibrido sp3 tiene una forma en el espacio que es tetraédrica, conángulos de 109º y 28´ y se considera integrado con ¼ parte esférico y ¾ partes de elíptico, esta hibridación es característica de compuestos con simple ligadura o covalencia .Por ejemplo CH4, CH3-CH3....
tracking img