Hibridacion del Carbono

Introducción

Bueno pues en esta evidencia por el cual lleva por nombre, Hibridación del Carbono ©, ya que el carbono forma parte de todos los seres vivos, tanto en su estructura como en varias de sus funciones metabólicas. Sus propiedades le permiten formar casi compuestas a la de cualquier elemento de la tabla periódica. Pues cabe mencionar algunos datos sobre el carbono: Numero atómico ©,masa 12.01115 g/mol , numero de oxidación +4, -2, -4, su configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p2.
Pues he mencionado algunos datos sobre el carbono, para entender y hacer más reflexivo el tema, a continuación hablare de lo que es un orbital hibrido, es aquel que combina orbitales diferentes para formar nuevos orbitales, similares en forma, longitud y energía. En el átomo de carbono se hanencontrado tres tipos diferentes de hibridación: sp, sp2, sp3.
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría fue propuesta por el químicoLinus Pauling y tiende a describir con gran eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedadesenergéticas descritas por los números cuánticos.
La hibridación sp, pertenece a los Alquinos, y se genera por la combinación de un orbital tipo “s” y un orbital tipo “p”, y da como resultado dos orbitales híbridos. Al mismo tiempo quedan libres dos suborbitales “p” que se colocan perpendicularmente a los dos orbitales híbridos “sp”.
La hibridación sp2 pertenece a los Alquenos, en este tipo dehibridación, posterior al estado excitado, se realiza la combinación de un orbital “s” con dos orbitales “p”. El resultado son tres orbitales sp2 y queda disponible un suborbital “p”.
La hibridación sp3 pertenece a los Alcanos, ya que hay un estado cnocido como estado excitado que da lugar a la hibridación sp3, si consideramos que las moléculas no reaccionan en “frio” sino hasta recibir la energíade activación. Esto significa que un electrón del orbital 2 s es movido al suborbital “p” vacio.


 
Desarrollo.
A-. Realiza las siguientes actividades de investigación documental y marca las proposiciones siguientes con una F si es falsa y con una V si es verdadera.
a. ( F ) En la hibridación sp se generan tres orbitales híbridos.
b. ( V ) La hibridación sp3 es propia de los compuestosde carbono con enlace sencillo.
c. ( V ) Los compuestos con doble enlace tienen hibridación sp2.
d. ( V ) La hibridación sp es propia de los alquinos.
e. ( V ) Los alquenos tienen hibridación sp2.
f. ( V ) La hibridación sp3 es característica de los alcanos.
B. Lee con atención y realiza las actividades relacionadas con los tres enunciados siguientes.
1. El acetileno (C2H2) tiene un tripeenlace carbono carbono.
a. ¿Qué hibridación presenta? Hibridación sp (Alquinos).
¿Qué geometría presenta?
Lineal con un ángulo de enlace de 180º

¿Por qué?
Cuando hay un triple enlace, los ángulos de enlace son de 180° y la estructura es lineal . Los carbonos son digonales .
El etino o acetileno : H-C///C-H Presenta un enlace sigma C-C , 2 enlaces sigma C - H , 2 enlaces Pí C - H uno enel plano horizontal y otro en el plano vertical.
Dibújala.






b. ¿Cómo se utiliza el acetileno en la soldadura autógena?
El acetileno C2H2, es una molécula de gas rica en energía que libera grandes cantidades de derivados cuando es descompuesto en carbón e hidrógeno. El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que su descomposición en los elementos libera calor, es por...