Hibridacion Del Carbono

QUÍMICA ORGÁNICA

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE
CARBONO

ORBITALES ATÓMICOS Y
MOLECULARES
Los ORBIALES ATÓMICOS se puede pensar

como una especie de nube de electrones en
torno al núcleo, nos hacepensar que cada
electrón está localizado dentro del átomo, en
regiones cuya forma y dimensiones están
determinadas por los números cuánticos.
Nos interesa especialmente las formas de
estos orbitales y susarreglos entre si, puesto
que determinan el arreglo espacial de los
átomos de una molécula e incluso ayudan a
determinar su comportamiento químico.

ORBITALES ATÓMICOS
X
Z

Y

ORBITAL S

ORBITAL PHEISENBERG:”Principio de incertidumbre”

REEMPE

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
Al estudiar la química de los compuestos del

CARBONO, centraremos nuestra atención en los
orbitales esféricos 1s y 2s y enlos tres orbitales
2p con forma de pesa (px, py, pz) (no olvidemos
que los orbitales del tercer nivel son bastante
más grande que los del segundo nivel)

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
El carbono tiene unnúmero atómico 6 y

número de masa 12; en su núcleo tiene 6
protones y 6 neutrones y está rodeado por 6
electrones, distribuidos de la siguiente
manera:
Dos en su primer nivel S Cuatro en el
segundonivel P
Su configuración electrónica en su estado
natural es:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal)

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
Se

ha observado que en los compuestos
orgánicos el carbono estetravalente, es decir,
que puede formar 4 enlaces.

Cuando

este átomo recibe una excitación
externa, uno de los electrones del orbital 2s se
excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado
excitado del átomo decarbono:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado)

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
 En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p

para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan
enel espacio formando entre ellos ángulos de 109,5°.
Esta nueva configuración del carbono hibridado se
representa así:
1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹
 A cada uno de estos nuevos orbitales se les...