Hibridacion Del Carbono
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
CARACTERISTICAS
El carbono tiene un numero atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. Y 6 neutr. Y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
* 2 en el nivel1s
* 2 en el nivel 2s
* 2 en el nivel 2p
ESTADO BASAL Y ESTADO EXCITADO.
Su configuración electrónica en su estado natural es:
* 1s² 2s² 2p² (estado basal).Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, unode los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
* 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).HIBRIDACIÓN SP³ (ENLACE SIMPLE C-C)
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formandoentre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porquetienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De estamanera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explicala tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formarentre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
El carbono tiene un numero atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. Y 6 neutr. Y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
* 2 en el nivel1s
* 2 en el nivel 2s
* 2 en el nivel 2p
ESTADO BASAL Y ESTADO EXCITADO.
Su configuración electrónica en su estado natural es:
* 1s² 2s² 2p² (estado basal).Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, unode los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
* 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).HIBRIDACIÓN SP³ (ENLACE SIMPLE C-C)
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formandoentre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porquetienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De estamanera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explicala tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formarentre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
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