hidracidos

HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo: 
H Cl
NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.
HF
   ÁCIDOFLUORHÍDRICO
HCl
   ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S
   ÁCIDO SULFHÍDRICO



OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS
Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO
+
NO METAL
---------->
HIDRÁCIDO





H2
+
F2
---------->
HF





H2
+
Cl2
---------->
HCl





H2
+
S
---------->
H2S
OXIÁCIDOS

CONCEPTO DE OXIÁCIDOS
Son compuestos que están formados en suestructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo: 
H ClO4
NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos queposee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.
Ejemplo:
HClO4
ÁCIDO PERCLORICO
(Cloro con valencia +7)
HClO3
ÁCIDO CLORICO
(Cloro con valencia +5)
HClO2
ÁCIDO CLOROSO
(Cloro con valencia +3)
HClO
ÁCIDO HIPOCLOROSO
(Cloro con valencia +1)


Observa que el cloro estaen el grupo VII
OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.
ANHÍDRIDOS
+
AGUA
---------->
OXIÁCIDOS





Cl2 O7
+
H2O
---------->
HClO4





Cl2 O5
+
H2O
---------->
HClO3





Cl2 O3
+
H2O
---------->
HClO2





Cl2 O
+
H2O
---------->
HClO

. Hidróxidos.
Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y ncorresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxidocuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilopresentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
5. Oxoácidos
Fórmula general:
H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado deoxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.
Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácidonitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de...