Hidrocarburos Alifaticos

Tema 16- Hidrocarburos alifáticos

Maturita Química

TEMA 16: HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS   
Definición: 
‐ Cadenas formadas por carbono e hidrógeno unidos mediante enlace covalente, lo átomos de carbono 
forman cadenas abiertas 
‐ Se suele utilizar el termino como opuesto a hidrocarburos aromáticos 
esto es incluyen a los hidrocarburos de cadena abierta y  cerrada 
(alicíclicos). 
‐Se clasifican en saturados (Alcanos) e insaturados (Alquenos y Alquinos). 
‐ Pueden ser ramificados o no (y cíclicos o no). 

Alcanos (o parafinas) 
Características: 
 Hidrocarburos saturados 
 Fórmula general es CnH2n+2 
 Se encuentran en el gas natural (alcanos gases), en el petróleo (alcanos 
líquidos), en el asfalto (alcanos sólidos) 
 Se nombran con el sufijo –ano  
El radical se llama con el sufijo –il (metil) CH3. 

CH4 
C2H4 
C3H8 
C4H10 
C5H12 
C6H14 
C7H16 
C8H18 
C10H22 
C11H24 
C12H26 
C20H42 
C30H62 
C40H82 
C100H202 

Metano 
Etano 
Propano 
Butano 
Pentano 
Hexano 
Heptano 
Octano 
Decano 
Undecano 
Dodecano 
Eicosano 
Tricontano 
Tetracontano
Hectano 

Propiedades: 
a) Físicas: 
o
o
o
o

C1‐C4: gases C5‐C15: líquidos 
C16 y más: sólidos 
Son insolubles en agua, se disuelven en disolventes orgánicos (apolares) 

b) Químicas: 
o Son poco reactivos (los menos reactivos de los hidrocarburos y de los compuestos 
orgánicos). 
o Enlaces C‐C (y C‐H) tipo sigma, el carbono presenta hibridación sp3 (geometría 
tetraédrica)  
oEnlaces covalente no polares, la electronegatividad de C y H es muy parecida (X(H)=2,2; X(C)= 
2,55) 
o Presentan isomería conformacional  
 Alternada – es más estable, interacción mínima 
de los átomos 
 Eclipsada – tiene más energía, es menos estable 
o Se pueden formar radicales libres por ruptura 
homolítica 

Reacciones 
1. Halogenación (Sustitución radicalaria) 
‐ Un alcano puede  reaccionar con un halógeno mediante un mecanismo radicalario en presencia de luz UV o a altas temperaturas: 
 
La halogenación consiste en 3 fases: 

1

Tema 16- Hidrocarburos alifáticos

Maturita Química

1) Iniciación – La ruptura homolítica, se obtienen radicales que son muy reactivos porque tienen un 
electrón despareado   
   
 
2) Propagación – el radical ataca a la molécula y se forma 
otro radical 
 
3)Terminación – Desaparecen los radicales (se unen entre sí)  
 
 
2. Combustión de alcanos 
‐ A  partir  de  determinada  temperatura1  los  átomos  de  carbono  de  la  molécula  se  combinan 
violentamente con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos 
de hidrógeno en agua líquida (H2O).   
‐ Es una reacción exotérmica 
‐En la combustión incompleta (no hay suficiente oxígeno) se forma también monóxido de carbono 
(CO). 
‐ C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O 
3. Craqueo (pirolisis) 
‐ Se  produce  cuando  se  calientan  alcanos  a  altas  temperaturas 
en  ausencia  de  Oxígeno.  Se  rompen  enlaces  C‐C  y  C‐H, 
formando radicales, que se combinan entre sí formando otros 
alcanos de mayor y menor número de C. 
Ejemplos y aplicaciones: El uso principal de los alcanos es como combustibles (o lubricantes 
en el caso de los de mayor peso molecular) 


Metano (1C) 
‐ Gas incoloro, la parte principal del gas natural 
‐ En la naturaleza de forma por la descomposición la celulosa 
‐ Con el aire forma una mezcla explosiva 
‐ Se usa para la síntesis del hidrógeno y los derivados halogenados del metano. 



Etano (2C) 
‐ Gas combustible, se forma por la hidrogenación de eteno 

Propano (3C) 
‐ Parte del gas natural 
‐ Con butano se usa para llenar los cartuchos de gas.  

Alquenos 
Características: 
‐
‐
‐
‐
1

Hidrocarburos insaturados (debido a la presencia de al menos un doble enlace)  
Fórmula general CnH2n (“monoalquenos”) 
Se nombran como los alcanos, pero el sufijo es –eno (eteno, propeno) ...