hidrociclon

CELDA ELECTROQUIMICA
Electroquímica
Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo electrico. Esta tarea se realiza a través de unacelda voltaica (o galvánica).
Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través deun circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.
TRABAJO EXERIMENTAL
¿Cómo funciona una celdagalvánica?
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en lareacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones  y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódicaproduciéndose en ella la reducción.
CELDA VOLTAICA:
MATERIALES:
Electrodos (Zinc y Cobre)
Soluciones /ZnSO4 y CuSO4)
Mulititester
Celas




PARTE EXPERIMENTAL:
Las soluciones tienes que estara 1 mol y realizando sus cálculos nos sale que la solución del ZnSO4 es de 16, 11 g y el CuSO4 22,94 g.
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn es electrodo anódico, sumergidaen una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M que va a ser la solución anódica y una lámina de cobre metálico, Cu es electrodo catódico, sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4, 1 Msolución catódica.
Este funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se lleva a cabo simultáneamente, en recipientes separados porun puente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre conductor metálico externo.
Las láminas de zinc y cobre son electrodos.
Los electrodos son la superficie de...