Hidrogenacion
Páginas: 3 (598 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2012
10. ¿Por qué las alquilfosfinas favorecen la adición oxidante sobre la coordinación de olefina (al contrario de lo que ocurre al emplear aril fosfinas)?
Esto ocurre porque la adición oxidanterequiere, para que se efectúe, una alta densidad electrónica disponible del centro metálico, que solo ocurre con las alquilfosfinas al ser buenos donadores s y pobres aceptores Con una arilfosfina(buen aceptor ) no habrá tal densidad disponible para atacar el H2 y por ende se efectúa más rápido la coordinación electrofílica de la olefina.
11. ¿Como se determina la quiralidad axial? ¿Cómo sedetermina la quiralidad planar?
La simetría “planar” que tenía el ferroceno se ve modificada de ser un C2 a un C1 por dos factores: el primero es la adición de dos sustituyentes distintos en unmismo anillo con lo cual pierde un plano de simetría así como la adición de un carbono quiral como sustituyente, como se ve en la imagen anterior.
La simetría axial se puede describir con la imagensuperior. Pese que al parecer existiera un “libre giro” en el enlace sencillo entre los anillos naftalénicos, en realidad no hay tal, puesto que al girar los anillos con el enlace como eje, lasdifenilfosfinas que sustituyen en orto a la unión “chocan” e impiden prácticamente la conversión entre los confórmeros que de otra forma tendrían una energía de interconversión mínima.
Determina losdescriptores de quiralidad de las siguientes moléculas:
La presencia de los Oh genera una repulsión entre estos impidiendo que la molécula se encuentre “plana” y se formen unas “aspas” o “hélices”generando una quiralidad axial
La presencia de los Oh genera una repulsión entre estos impidiendo que la molécula se encuentre “plana” y se formen unas “aspas” o “hélices” generando una quiralidad axialLa difenilfosfina y el tiol rompen con el plano de simetría del ferroceno generando una asimetría planar.
La difenilfosfina y el tiol rompen con el plano de simetría del ferroceno generando una...
Esto ocurre porque la adición oxidanterequiere, para que se efectúe, una alta densidad electrónica disponible del centro metálico, que solo ocurre con las alquilfosfinas al ser buenos donadores s y pobres aceptores Con una arilfosfina(buen aceptor ) no habrá tal densidad disponible para atacar el H2 y por ende se efectúa más rápido la coordinación electrofílica de la olefina.
11. ¿Como se determina la quiralidad axial? ¿Cómo sedetermina la quiralidad planar?
La simetría “planar” que tenía el ferroceno se ve modificada de ser un C2 a un C1 por dos factores: el primero es la adición de dos sustituyentes distintos en unmismo anillo con lo cual pierde un plano de simetría así como la adición de un carbono quiral como sustituyente, como se ve en la imagen anterior.
La simetría axial se puede describir con la imagensuperior. Pese que al parecer existiera un “libre giro” en el enlace sencillo entre los anillos naftalénicos, en realidad no hay tal, puesto que al girar los anillos con el enlace como eje, lasdifenilfosfinas que sustituyen en orto a la unión “chocan” e impiden prácticamente la conversión entre los confórmeros que de otra forma tendrían una energía de interconversión mínima.
Determina losdescriptores de quiralidad de las siguientes moléculas:
La presencia de los Oh genera una repulsión entre estos impidiendo que la molécula se encuentre “plana” y se formen unas “aspas” o “hélices”generando una quiralidad axial
La presencia de los Oh genera una repulsión entre estos impidiendo que la molécula se encuentre “plana” y se formen unas “aspas” o “hélices” generando una quiralidad axialLa difenilfosfina y el tiol rompen con el plano de simetría del ferroceno generando una asimetría planar.
La difenilfosfina y el tiol rompen con el plano de simetría del ferroceno generando una...
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