Hidrogeno E Hidruros

2 Hidrógeno e Hidruros



Aunque el hidrógeno fue preparado por primera vez por Robert Boyle en 1671 disolviendo hierro en ácido clorhídrico o sulfúrico, su descubrimiento generalmente se le atribuye a Henry Cavendish quien, en 1766, presentó un informe a la Chemical Society de Londres describiendo sus propiedades.
No existe una posición adecuada para el hidrógeno en la tablaperiódica. Como se puede observar en la Tabla 2.1, el hidrógeno, al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electrón de valencia y forma el ion H+ pero, por otro lado, también se asemeja a los


Tabla 2.1 Comparación de algunas propiedades del hidrógeno, litio y flúor.
| |Li |H |F |
|Electrones de valencia|2s1 |1s1 |2s22p5 |
|Radio atómico, pm |134 |37 |71 |
|Radio iónico, pm |90 |153 (H() |119 |
| | |1,5 x 10(3 (H+) | |
|Electronegatividad|0,98 |2,20 |3,98 |
|Potencial iónico x 102, ( (definido |1,11 |0,65 (H() |0,84 |
|como ( = (carga/radio() | |6,67 x 104 (H+) | |
|Estados de oxidación |+1 |+1 (covalente) |-1 |
|| |-1 (iónico) | |
|Energía de ionización, kJ mol(1 |520,3 |1312 |1681 |
|Afinidad electrónica, kJ mol(1 |-60 |-73 |-328 |
|Energía de enlace X(X, kJ mol(1 |105 |432 |154,8 |


halógenos en que le falta un electrón paraalcanzar la configuración de gas noble y en que forma el ion hidruro, H(. Por otra parte, la electronegatividad del hidrógeno es intermedia entre la de los metales alcalinos y la de los halógenos, y sus propiedades químicas también difieren bastante de las de los elementos de ambas familias. La razón principal para este carácter único del hidrógeno es el hecho de ser el único átomo con un soloelectrón.


2.1 Distribución y propiedades


Aunque el hidrógeno es el elemento más abundante en el universo (aproximadamente 93% en número de átomos y 75% en masa), sólo constituye un 15% (menos de un 1% en masa) de todos los átomos presentes en la corteza terrestre porque, a diferencia de, por ejemplo, Júpiter o Saturno, la Tierra no tiene una fuerza gravitacional lo suficientemente grande comopara retener las ligeras moléculas de hidrógeno. En consecuencia, el hidrógeno sólo se encuentra en la naturaleza en forma combinada; su presencia en la atmósfera en forma elemental es ínfima.
El hidrógeno forma más compuestos que cualquier otro elemento. El compuesto de hidrógeno más importante en la naturaleza es el agua. También se le encuentra presente en los hidrocarburos (compuestos decarbono e hidrógeno que se hallan en el carbón mineral, gas natural y petróleo), en algunos minerales tales como las arcillas y ciertos hidratos, y en los compuestos orgánicos que constituyen los seres vivos.
Existen tres isótopos conocidos del hidrógeno. El isótopo más abundante es el hidrógeno normal, [pic], el cual constituye el 99,985% del hidrógeno natural, seguido por el deuterio, [pic] oD, con 0,015% de abundancia y, por último el tritio, [pic] o T, el cual se forma continuamente en la atmósfera superior por reacciones nucleares inducidas por los rayos cósmicos y sólo se encuentra en trazas (del orden de 10(17%). Este último isótopo es radiactivo descomponiéndose por emisión de partículas (( con una vida media de 12,4 años.
La forma del elemento es la molécula diatómica,...