Hidrogeno
Páginas: 4 (988 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
UNIVERSIDAD TECNOLOGIA NACIONAL
Facultad Regional Resistencia
CARRERA: Ingeniería Química
CÁTEDRA: Química Inorgánica
PROFESORES: Bioquímico Alejandro FaríasIngeniera Química Carina Pamies
ALUMNOS: Gauna, Cristian
González Lomónaco, Florencia
Rodríguez, Mélani
AÑO 2010
A.Obtención de hidrógeno
1. ¿Qué se entiende por reducción?
La reacción de reducción se refiere a la ganancia de electrones, lo que implica la disminución de su estado de oxidación
2. Haciendo usode las tablas de potenciales normales de electrodo, pronosticar cuales de los siguientes metales desprenderán hidrogeno al ser tratados con un acido fuerte cuya [H+]=1M (Zn, Cu, Mg) y seleccionarentre estos metales el mas adecuado para la obtención de hidrogeno en el laboratorio. Fundamentar la respuesta teniendo en cuenta el cálculo de ∆E°
Como el potencial de reducción/oxidación delhidrógeno es 0.00, por definición, el potencial de la ecuación global es igual a los potenciales estándares de los metales implicados en la reacción.
Mg ( Mg2+ + 2e- Eº = +2,363 V
Cu( Cu2+ + 2e- Eº = -0,336 V
Zn ( Zn2+ + 2e- Eº = +0,763 V
Observando los potenciales de las hemireacciones, podemos determinar que el metal mas adecuado para generarhidrógeno seria el magnesio, no obstante, en el laboratorio es utilizado zinc, porque con el primero la reacción con un ácido fuerte como el HCl sería muy violenta, producirse algunos percances.
Porotro lado, con el cobre, no seria efectiva la producción de hidrógeno debido a que su potencial de oxidación es negativo, es decir, su potencial de reducción es mayor que el del hidrógeno, por lo queel este no se reduciría.
3. Dibujar el esquema del aparato utilizado para la obtención de hidrógeno, indicando el nombre de cada una de las partes y la función que cumple cada una de ellas....
Facultad Regional Resistencia
CARRERA: Ingeniería Química
CÁTEDRA: Química Inorgánica
PROFESORES: Bioquímico Alejandro FaríasIngeniera Química Carina Pamies
ALUMNOS: Gauna, Cristian
González Lomónaco, Florencia
Rodríguez, Mélani
AÑO 2010
A.Obtención de hidrógeno
1. ¿Qué se entiende por reducción?
La reacción de reducción se refiere a la ganancia de electrones, lo que implica la disminución de su estado de oxidación
2. Haciendo usode las tablas de potenciales normales de electrodo, pronosticar cuales de los siguientes metales desprenderán hidrogeno al ser tratados con un acido fuerte cuya [H+]=1M (Zn, Cu, Mg) y seleccionarentre estos metales el mas adecuado para la obtención de hidrogeno en el laboratorio. Fundamentar la respuesta teniendo en cuenta el cálculo de ∆E°
Como el potencial de reducción/oxidación delhidrógeno es 0.00, por definición, el potencial de la ecuación global es igual a los potenciales estándares de los metales implicados en la reacción.
Mg ( Mg2+ + 2e- Eº = +2,363 V
Cu( Cu2+ + 2e- Eº = -0,336 V
Zn ( Zn2+ + 2e- Eº = +0,763 V
Observando los potenciales de las hemireacciones, podemos determinar que el metal mas adecuado para generarhidrógeno seria el magnesio, no obstante, en el laboratorio es utilizado zinc, porque con el primero la reacción con un ácido fuerte como el HCl sería muy violenta, producirse algunos percances.
Porotro lado, con el cobre, no seria efectiva la producción de hidrógeno debido a que su potencial de oxidación es negativo, es decir, su potencial de reducción es mayor que el del hidrógeno, por lo queel este no se reduciría.
3. Dibujar el esquema del aparato utilizado para la obtención de hidrógeno, indicando el nombre de cada una de las partes y la función que cumple cada una de ellas....
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