Hidrogeno

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Hidrogeno
PROPIEDADES PRINCIPALES:

PROPIEDADES FSICAS:
* En la mayoría de ocasiones es un gas diatómico (H2); los átomos se unen con un enlace covalente.
* Es incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.
* El hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visibledel universo.
* Posee tres isotopos
PROPIEDADES QUIMICAS:
* El hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas.
* El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclasde hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución.
* La reacción es: 

* La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la reacción. 
* Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos. Tiene aplicación en muchos procesos químicos.
* Elhidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro.
NOTA: El hidrógeno absorbido es muy activo químicamente.
REACCIONES DEL HIDROGENO
El hidrógeno se comporta como un no metal débilmente electronegativo y forma compuestos iónicos con metales muy electropositivos, y compuestos covalentes con todos los no metales. Además, elhidrógeno forma hidruros metálicos con algunos de los metales de transición.
HIDRUROS IONICOS
* Son sólidos blancos y se forman únicamente con los metales más electropositivos. Estos cristales iónicos contienen el catión del metal y el ión Hidruro (H+). Tienen puntos de fusión muy elevados.
* Estos son compuestos esencialmente covalentes y moleculares: HCl, NH3, CH4, H2O
* El enlace entre elhidrógeno y los no metales posee un carácter iónico parcial, que va en función de la electronegatividad del no metal.
* Todos estos hidruros son muy reactivos; por ejemplo, producen dihidrógeno en presencia de humedad:

* Los hidruros pueden utilizarse como agentes reductores al calentarse, el hidruro de sodio reacciona con tetracloruro de silicio para producir silano SiH4, un gasincoloro e inflamable

HIDRUROS METALICOS
* Se forman cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición.
* Son los electrones libres los que les confieren el lustre metálico y la elevada conductividad eléctrica a estos compuestos.

SE PREPARAN:
* Casi todos los hidruros metálicos se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno a presión elevada y altas temperaturas, elhidrógeno se libera otra vez como gas.
DIFERENCIA DE LOS HIDRUROS METALICOS Y LOS METALES
* La densidad del hidruro metálico suele ser menor que la del metal puro a causa de cambios estructurales en la red cristalina metálica y los compuestos casi siempre son quebradizos.
* También la conductividad eléctrica de los hidruros metálicos suele ser más baja que la del metal progenitor.
EFECTOSDEL HIDROGENO SOBRE LA SALUD
SALUD: 
Los individuos pueden experimentar síntomas que incluyen:
* • Dolores de cabeza.
* • Pitidos en los oídos
* • Mareos.
* • Somnolencia.
* • Inconsciencia.
* • Náuseas.
* • Vómitos.
* • Depresión de todos los sentidos.
* • La piel de una víctima puede presentar una coloración azul.
EL AMBIENTE: Estabilidad ambiental: Elhidrógeno existe naturalmente en la atmósfera. El gas se disipará rápidamente en áreas bien ventiladas.
PLANTAS O ANIMALES: Cualquier efecto en animales será debido a los ambientes deficientes de oxígeno. No se anticipa que tenga efectos adversos sobre las plantas, aparte de la helada producida en presencia de los gases de expansión rápida.
LA VIDA ACUATICA: Actualmente no se dispone de...
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