Hidrolisis acida del acetato de etilo

Índice
1. Objetivo……………………………………………………………………

2. Fundamento teórico………………………………………………….

3. Datos ………………………………………………………………………

4.1 Datos experimentales…………………………………………

4.2 Datos bibliográficos……………………………………………

4. Tratamiento de datos………………………………………………..

5. Observaciones…………………………………………………………..

6. Conclusiones……………………………………………………………

7.Bibliografía……………………………………………………………….

Hidrólisis acida del acetato de etilo
1. Objetivo

* Estudiar la cinetica de hidrólisis acida del acetato de etilo

* Determinar las constantes cineticas para la reacción de hidrólisis del acetato de etilo, catalicida en medio acido
* Determinar la energía de activación a parir de la ecuación de arrhenius

2. Fundamento teórico
La tendenciade las sales cuando se hallan disueltas en agua a reaccionar con el solvente y por esa razón a invertir el proceso de neutralización se denomina hidrólisis. En la ley de acción de masa se asume que la velocidad de una reacción es proporcional al producto de la concentración de cada sustancia participante en la reacción, elevada en la potencia de su coeficiente estequiométrico. Para la reacciónquímica general:

Se puede escribir de la siguiente expresión de velocidad de reacción:
Velocidad de la reacción de producción:

Velocidad de la reacción reversa:

Velocidad global de la reacción:

Cuando la reacción alcanza un equilibrio químico entonces la velocidad de las dos reacciones se hace igual:

La constante de equilibrio está definida como la reacción de la constante develocidad de producción entre la constante de velocidad reversa:

Las reacciones se pueden dar en un solo paso (reacciones elementales):
Ejemplo:

Efecto de la Temperatura
La constante de la velocidad de reacción, k, es:
* Directamente proporcional a la velocidad de la reacción.
* Directamente proporcional a la expresión de ley de masa le la concentración del reactante.
Las unidades de kdependen del orden de la reacción química:

La velocidad de la reacción incrementa la temperatura. La relación entre la constante de la velocidad y la T esta dada por la ecuación de Arrhenius:

Donde:
A = Constante característico de la reacción.
E = Energía de activación requerida para que se lleve a cabo al reacción (J/mol, Cal/mol)
T = Temperatura absoluta en Kelvin.
R = Constante universalde los gases (8.3114 J/mol.k)
Para obtener E se gráfica en k vs. 1/T

3. Datos
4.1 Datos experimentales

T=32,0°C | T=43,0°C | T=50,0°C | T=60,0°C |
Tiempo(min) | VNaOH (ml) | Tiempo(min) | VNaOH (ml) | Tiempo(min) | VNaOH (ml) | Tiempo(min) | VNaOH (ml) |
0 | 24.5/23.8 | 0 | 25.0/24.0 | 0 | 25.9/25.6 | 0 | 24.5/24.5 |
15`40`` | 25.0 | 15`15`` | 27.9 | 15`45`` |28.7 | 15`30`` | 29.7 |
30`20`` | 26.2 | 30`18`` | 30.0 | 30`42`` | 30.8 | 31` | 31.3 |
50`05`` | 27.6 | 50` | 31.2 | 50`26`` | 31.8 | 51`03`` | 32.0 |
70` | 28.4 | 70`15`` | 31.5 | 70`17`` | 32.0 | 70`30`` | 32.0 |
Tf=33.0°C | Tf=46.0°C | Tf=53.0°C | Tf=63.0°C |

4.2 Datos bibliográficas
Masa del oftalato (KHP) | 204.23 g/mol |
Densidad del oftalato(KHP) | 0.894 g/ml |

4.Tratamiento de datos
Estandarización del NaOH
#Equiv. Ftalato = #Equiv. NaOH


Reemplazando datos:
[NaOH] = 0.2 N

Ci-acetato=(# moles)Vsol
Ci-acetato=5ml(0.894gml)/(88.11gmol)150+5ml=0.327 mol/L

Para T=32.0°C
Cf-acet.=Ci-X
Cacidez=CHCl+X
Cacides×Vacides=CNaOH×VNaOH
CHCl×VHCl=CNaOH×VNaOH
CHCl×5ml=0.2M×24.15ml
CHCl=0.966

De los datos experimentalespara T=32.0°C y un t=940s

Cacides×5ml=0.2M×25.0ml
Cacides=1.0M
Cacidez=CHCl+X
Cacidez-CHCl=X=1.0M-0.966M
X=0.034M
Entonces:
Cf-acet.=0.327M-0.034M=0.293M

Haciendo el mismo procedimiento para cada tiempo a 32.0°C y para cada temperatura (43.0°C, 50.0°C, 60.0°C) se obtiene el siguiente cuadro

T=32.0°C | T=43.0°C | T=50.0°C | T=60.0°C |
Tiempo(s) | Cf | Tiempo(s) | Cf | Tiempo(s) |...