Determinacion De La Energia De Activacion En La Hidrolisis Del Acetato De Etilo 2
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2015
UNIVERSIDAD DE CUENCA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA N. 8
Nombres: Adriana Inga y Lorena Romero.
Ciclo: Sexto Ciclo.
Materia: Físico-Químico II
TEMA:Determinación de la energía de activación en la hidrolisis del acetato de etilo
OBJETIVOS:
Determinar la constante de velocidad de la hidrólisis del acetato de etilo, energía de activación a diferentestemperaturas
Realizar un gráfico donde se exponga las tres constantes a diferentes temperaturas.
FUNDAMENTO:
La tendencia de las sales cuando se hallan disueltas en agua a reaccionar con el solvente ypor esa razón a invertir el proceso de neutralización se denomina
Hidrólisis
.En la ley de acción de masa se asume que la velocidad de una reacción es proporcional al producto de la concentración decada sustancia participante en la reacción, elevada en la potencia de su coeficiente estequiométrico. Para la reacción química general:
Se puede escribir de la siguiente expresión de velocidad dereacción: Velocidad de la reacción de producción
Velocidad de la reacción reversa
Velocidad global de la reacción =
-
Cuando la reacción alcanza un equilibrio químico entonces la velocidad delas dos reacciones se hace igual
=
La constante de equilibrio está definida como la reacción de la constante de velocidad de producción entre la constante de velocidad reversa
Las reacciones sepueden dar en un solo paso (reacciones elementales):Ejemplo
Efecto de la Temperatura.
La constante de la velocidad de reacción, k, es:
Directamente proporcional a la velocidad de la reacción.Directamente proporcional a la expresión de ley de masa le la concentración del reactante
Las unidades de k dependen del orden de la reacción química:
La velocidad de la reacción incrementa latemperatura. La relación entre la constante de la velocidad y la T, está dada por la ecuación de Arrhenius
Dónde: A = Constante característico de la reacción
E = Energía de activación requerida para...
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA N. 8
Nombres: Adriana Inga y Lorena Romero.
Ciclo: Sexto Ciclo.
Materia: Físico-Químico II
TEMA:Determinación de la energía de activación en la hidrolisis del acetato de etilo
OBJETIVOS:
Determinar la constante de velocidad de la hidrólisis del acetato de etilo, energía de activación a diferentestemperaturas
Realizar un gráfico donde se exponga las tres constantes a diferentes temperaturas.
FUNDAMENTO:
La tendencia de las sales cuando se hallan disueltas en agua a reaccionar con el solvente ypor esa razón a invertir el proceso de neutralización se denomina
Hidrólisis
.En la ley de acción de masa se asume que la velocidad de una reacción es proporcional al producto de la concentración decada sustancia participante en la reacción, elevada en la potencia de su coeficiente estequiométrico. Para la reacción química general:
Se puede escribir de la siguiente expresión de velocidad dereacción: Velocidad de la reacción de producción
Velocidad de la reacción reversa
Velocidad global de la reacción =
-
Cuando la reacción alcanza un equilibrio químico entonces la velocidad delas dos reacciones se hace igual
=
La constante de equilibrio está definida como la reacción de la constante de velocidad de producción entre la constante de velocidad reversa
Las reacciones sepueden dar en un solo paso (reacciones elementales):Ejemplo
Efecto de la Temperatura.
La constante de la velocidad de reacción, k, es:
Directamente proporcional a la velocidad de la reacción.Directamente proporcional a la expresión de ley de masa le la concentración del reactante
Las unidades de k dependen del orden de la reacción química:
La velocidad de la reacción incrementa latemperatura. La relación entre la constante de la velocidad y la T, está dada por la ecuación de Arrhenius
Dónde: A = Constante característico de la reacción
E = Energía de activación requerida para...
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