Hidrolisis De La Sacarosa

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio de Fisicoquímica integrado

Cinética de la hidrólisis de la sacarosa
en medio ácido


RESUMEN

Para hacer el estudio cinético de la inversión de la sacarosa, se provocó la hidrolisis de la misma, haciendo uso del ácido monocloacetico enconcentraciones de 0.1M y 0.05 M.
Mediante el uso de polarimetría se siguió el proceso de reacción hasta no observar cambios en el ángulo de rotación. Con los datos obtenidos se determinó el poder rotatorio especifico de sacarosa [α] (con su signo), obtenido un valor de +0.5125 ° mldm g. También se determinó la constante de velocidad (k) utilizando azúcar comercial (solución I), el valor obtenido fuede (4.7 ±0.4)E-4 , se utilizó también sacarosa con calidad de laboratorio (solución II) , obteniéndose (1.4±0.1)E-3 como valor de constante de velocidad. Con método de se determino el valor de k y se comparó con la solución II.
SUMMARY
Sucrose`s study was done by means of hydrolysis in monochloroacetic acid with concentrations (0.1M y 0.05 M), reaction proceeded rapidly converting sucroseinto glucose and fructose.
Using a polarimetry sucrose’s specific rotation was determined [α], this value was +0.5125 ° mldm g, also velocity´s constant was determined using commercial sugar (solution I) getting a value of (4.7 ±0.4)E-4, furtherly was used Sucrose with laboratory´s quality (solution II) being obtained (1.4±0.1)E-3) as a value of velocity´s constant. With Guggenheim method wasdetermined the value of k and it was compare with solution II

MARCO TEÓRICO
Hoy por hoy la cinética química es un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos que se tiene sobre mecánica cuántica, esta sigue siendo insuficiente para predecir por aproximación, la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad de cada reacción se determinaexperimentalmente.
La velocidad de una reacción se define como la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
v = dC / dt
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor, a medida que la reacciónavanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.
Existen varios factores que influyen en la velocidad de la reacción entre ellos tenemos:
* Presencia de catalizadores: Que aumentan la rapidez de una reacción sin transformarla. La forma de acción de los mismos se basa en modificar el mecanismo de reacción,empleando pasos elementales con menor energía de activación.
* Concentración de los reactivos : La mayoría de las reacciones son más rápidas
cuanto más concentrados se encuentren los reactivos. A mayor concentración, mayor frecuencia de colisión.

Guggenheim es el método más común usado para la evaluación de constantes de primer orden, debido a que no requiere de un tiempo infinito. Esaplicable si se toman intervalos iguales de tiempo, al principio se realizan intervalos más cortos por la velocidad de la reacción. Los valores de ∝t se grafican como una función del tiempo y los datos se interpolan con las curvas más convenientes para los lapsos constantes de tiempo. (1)
log(∝1- ∝2) = -kt2,303+log⁡ aC0(1-e-k∆t)
Un polarímetro es un instrumento mediante el cual se puede determinar elvalor de la desviación de la luz polarizada por un estereoisómero ópticamente activo (enantiómero). A partir de un rayo de luz, a través de un filtro polarizador se obtiene un rayo de luz polarizada plana, que al pasar por un portamuestras que contiene un enantiómero en disolución, se desvía. Según la orientación relativa entre los ejes de los dos filtros polarizantes, la luz polarizada pasará...