Hidrolisis

Hidrólisis

Se llama hidrólisis (del griego: ὕδωρ (hudōr), agua; y λύσις (lisis), pérdida o disociación) a una reacción ácido-base entre una sustancia, típicamente una sal, y el agua.[1] Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente. También se aplica a algunas reacciones ácido-base en las que participa el agua y se rompe un enlacecovalente, como se muestra
Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio u oxonio, H3O+ o bien con los iones hidroxilo, OH-, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.

Los iones A-, BH+ procedentes deácidos débiles AH o bases débiles B se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su constante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las salesobtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que sólo uno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.

La palabra hidrólisis, deriva de dos palabras griegas, por un lado, hidro, que significa“agua”, y por otro lado lisis, que significa “rotura”. Cuando se trata de la reacción de los iones de una sal con un disolvente ya sea éste, agua u otro, recibirá el nombre de solvólisis.
Algunas sales en disolución acuosa tienen un comportamiento ácido o básico según Brönsted – Lowry, ya que los iones producidos en la disociación son capaces de transferir iones H^+ al agua, o también recibirlos deella.
Así, la hidrólisis de una sal, se define como la reacción ácido-base que pueden llevar a cabo los iones de una sal con el agua.
En consecuencia, se puede producir un exceso de iones H3O^+, o también de iones OH^-, con los que se podrá formar una disolución ácida o básica respectivamente.
Podemos considerar a las sales como compuestos iónicos que proceden de la reacción que tiene lugarentre un ácido y una base siguiendo la siguiente reacción:
HA  +  BOH  →  B^+ A^-  +  H2O
Ácido   Base         Sal             Agua
Se ve que el catión de la sal tiene su origen en la base y el anión en cambio procede del ácido.
Para poder estudiar el comportamiento con el agua, las sales se suelen clasificar según su procedencia en cuatro grupos:
1. Sales procedentes de un ácido fuerte yuna base fuerte
2. Sales de base fuerte y ácido débil
3. Sales de base débil y ácido fuerte
4. Sales de ácido débil y ácido débil.
Las sales con procedencia de una base fuerte y un ácido débil, no provocan reacciones de hidrólisis, por lo tanto, no modifican tampoco el pH del agua (pH=7). De éste modo se dice que la disolución es siempre neutra.
Este es el caso por ejemplo, del clorurode sodio, NaCl, del yoduro de potasio, KI, o también del nitratote sodio, NaNO3.
Los cationes de sodio y potasio provienen de las bases fuertes de NaOH y KOH. Los aniones Cl^-, NO3^- e I^-, proceden de los ácidos fuertes, HCL, HNO3 y HI.
Pongamos como ejemplo, la disolución acuosa de cloruro de sodio:
La disociación iónica en disolución de la sal es completa y se produce siguiendo la ecuación:NaCl (s) → Na^+ (aq) + Cl^- (aq)
Y según el siguiente equilibro se produce la autoionización del agua:
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O^+ (aq)  + OH^- (aq)
El catión del sodio y el anión del cloro, se encuentran ambos hidratados, y son a su vez el ácido y la base conjugados del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. Debido a que éstos son muy fuertes, dichos iones serán muy débiles como para...