hidrolisis

LABORATORIO Nro 8

HIDRÓLISIS

1. OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la hidrólisis de algunas sales
Comprobar experimentalmente la hidrólisis de las proteínas
Determinar experimentalmente los productos de la hidrólisis de almidón.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Las reacciones de hidrólisis son aquellas en las que una sustancia reacciona con agua en química inórganica se sueleconsiderar la hidrólisis como la reacción inversa de la neutralización, en cambio en química orgánica el criterio es más amplio y en tal concepto se incluyen entre otras reacciones la inversión de los azúcares, el desdoblamiento de las proteínas, la saponificación de las grasas y otros esteres y la fase final de las síntesis de grignard, todas las cuales pueden llevarse a cabo en forma lenta e incompletacon agua solamente
Hidrólisis de sales: Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser disueltas en agua, iones constituyentes se combinan con los H₃O⁺ con los OH¯ , procedentes de la disociación del agua. Esto produce una desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el pH.
Hidrólisis de las proteínas:puede lograrse empleando enzimas o calentando la proteína en medio ácido o básico. Los procedimientos de laboratorio suelen emplear soluciones acuosas ácidas o básicas a la temperatura de ebullición
Hidrólisis de almidón: El almidón esta distribuido ampliamente en las plantas que lo almacenan, en granos y en tubérculos como reserva alimenticia para el momento de germinación. Todos los tipos dealmidón producen un color azul con el yodo lo cual sirve de indicador cualitativo sensible tanto para ensayar el yodo como el almidón. La hidrólisis del almidón catalizada por ácidos lo convierte en varias clases de dextrinas en maltosas y por último en D (+) glucosa

Hidrólisis (del griego: ὕδωρ, hudōr, ‘agua’; y λύσις, lysis, ‘ruptura’ o ‘disociación’) es una reacción química entre una moléculade agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
Hidrólisis Ácido Base
En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronioH3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones hidronio en agua es [H3O+] = 1 × 10–7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un hidronio. Dicho equilibrio se denomina autoprotólisis:

La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica elequilibrio.1 Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifica su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.


Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua,dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su constante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes nose hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que sólo uno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.
Hidrólisis en química orgánica
En química orgánica, la hidrólisis se presenta como la reacción opuesta a la condensación. En este...