Hidrometalurgia En Cobre

Introducción

El proceso de lixiviación de minerales de cobre se aplica mas a medida que su tecnología ha ido aumentando, generando un proceso más eficiente y económico.
Estos procesos se pueden dividir; por los solventes usados, por los distintos procesos de aplicados a minería de lata y baja ley.
Los procesos de precipitación también varían, se puede hacer cemento de cobre precipitando estecon fierro o puede usarse el proceso de extracción por solvente y precipitación electrolítica, método que ha venido revolucionando la industria del cobre por sus bajos costos para obtener cobre electrolítico de alta calidad. También existen los procesos de precipitación en pulpa para los minerales arcillosos donde se hace difícil la separación del cobre disuelto, de la pulpa estéril.Información general del cobre
Características químicas:
* Nombre | Cobre |
* Número atómico | 29 |
* Valencia | 1,2 |
* Estado de oxidación | +2 |
* Electronegatividad | 1,9 |
* Radio covalente (Å) | 1,38 |
* Radio iónico (Å) | 0,69 |
* Radio atómico (Å) | 1,28 |
* Configuración electrónica | [Ar]3d104s1 |
* Primer potencial de ionización (eV) | 7,77 |* Masa atómica (g/mol) | 63,54 |
* Densidad (g/ml) | 8,96 |
* Punto de ebullición (ºC) | 2595 |
* Punto de fusión (ºC) | 1083 |

Elemento químico, de símbolo Cu, En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.

Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial setorna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu(oh2)6]+2]. 

Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» que es venenoso.Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos. 

Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo leataca a temperaturas superiores a 500°C. Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro. 
El óxido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego delimpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro. 

Características físicas:
* Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3. 
* Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K). 
* El peso atómico del cobre es de 63,54. 
* Es de color rojizo. 
* Buenconductor del calor. 
* Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica. 
* Material abundante en la Naturaleza. 
* Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida. 
* Forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas. 
* Resistente a la corrosión y oxidación. 

Características mecánicas:
* De fácil mecanizado. 
* Muy maleable, permite laproducción de láminas muy delgadas. 
* Muy dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos muy finos. 
* Material blando.
* Escala de Mohs 3.
* Resistencia en tracción 25-30 kg/mm2. 
* Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo. 
* Material soldable. 
* Permite tratamiento térmico.
Temple y recocido. 

En general sus propiedades mejoran con las...