Hidroxidos



Trabajo
De
Quimica








Indice


1.-Hidroxido de Sodio
2.-Hidroxido de Calcio
3.-Hidroxido de Magnesio
5.-Hidroxido de Potasio
6.-Amoniaco








1.-Hidroxido de Sodio
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica esun hidróxido cáustico usado en la industria en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutralizacon un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio: Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH(aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Loscationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.
2.-Hidroxido de Calcio
El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio ó cal hidratada se obtiene, de manera natural, por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores. También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversassustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio ó haciendo reaccionar carburo de calcio con agua.
Si se calienta a 512 °C, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia dedióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.

La cal hidratada se emplea en:
Industria
Metalúrgica: En la producción de magnesio se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en el proceso electrolítico se utiliza cal hidratada.
Química: En mezclas de pesticidas; en el proceso para la neutralización de ácidosobrante, en la industria petrolera; en la manufactura de aditivos para el petróleo crudo; en la industria petroquimica para la manufactura de aceite sólido; en la manufactura de estereato de calcio; como rellenante y como materia prima para la obtención de carbonato de calcio precipitado (CCP ó PCC).
Industrias alimentarias:
1. Industria azucarera (en concreto en el azúcar de caña)
2.Ostricultura
3. Piscicultura
4. Industria láctea
5. Fabricación de colas y gelatinas
6. Conservación de frutas y verduras: Para la eliminación del exceso de CO2 en las cámaras de atmósfera controlada (AC) para la conservación de frutas y verduras (también flores)
7. Tratamiento del trigo y del maíz: Componente para la nixtamalizacion del maíz para producir tortillas.
8. Fabricación de la sal: Paralibrar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la manufactura de sal de mesa.
9. Para el procesamiento de agua para bebidas alcoholicas y carbonatadas
Farmacopea
Cosmética
Industria papelera
Manufactura de Discos de freno
Manufactura de ebonita
Material odontológico y dental: Material de tratamiento de los conductos radiculares de Endodoncia ó protección pulpar directa...