Hidroxidos

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HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son sustancias que se forman a partir de la reacción química entre un óxido
básico y el agua.
Recordemos que el óxido básico (o simplemente óxido) está constituido por un metal
combinado con el oxígeno.
Es muy fácil escribir la fórmula de un hidróxido porque su molécula solo tiene un átomo del
metal y el radical (OH).El radical oxhidrilo actua como un elemento que tiene una sola valencia.
Según lo dicho para escribir la fórmula de un hidroxido se procede de la siguiente forma:
1. Se escribe el metal.
2. Se escribe el radical (OH)
3. Se escribe como subíndice del radical un número igual a la valencia del
metal.
nota: el metal no lleva subíndice porque la valencia del radical (OH) es uno.
En la siguiente tabla seindican ejemplos paso a paso:
Nombre
hidróxido de potasio
hidróxido de Calcio
hidróxido de aluminio
hidróxido plúmbico

1º paso
K
Ca
Al
Pb

2º paso
K(OH)
Ca(OH)
Al(OH)
Pb(OH)

3º paso
K(OH)
Ca(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4

Ejercicios:
1.- Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos:
a) hidróxido de sodio
e) hidróxido de aluminio
i) hidróxido de platino

b) hidróxido de litio
c) hidróxidoniqueloso
f) hidróxido auroso
g) hidróxido cuproso
j) hidróxido plúmbico k) hidróxido de zinc

d) hidróxido férrico
h) hidróxido mercúrico
l) hidróxido de indio

2.- Indicar con cuántas valencias actúa el metal en cada uno de los siguientes
hidróxidos:
a) Au(OH)3
e) Bi(OH)2

b) Be(OH)2
f) Ce(OH)3

c) Bi(OH)3
g) Cs(OH)

d) Cd(OH)2
h) Ce(OH)4

3.- Escribir el nombre cada uno de los siguientes hidróxidos:
a)Ba(OH)2
e) Au(OH)3
i) Zn(OH)2

b) Pb(OH)2
f) Hg(OH) 2
j) In(OH)3

c) Fe(OH)2
g) Ni(OH) 3
k) Fe(OH) 3

d) Cu(OH)2
h) Ag (OH)
l) Lu(OH) 3

4.- Algunos de los hidróxidos de la siguiente tabla están mal escritos, táchelos.
a) Ca(OH)
e) Au(OH)3
i) Zn(OH)

b) Pb(OH)2
f) Hg(OH) 2
j) In(OH)4

c) Li(OH)2
g) Ni(OH) 3
k) Fe(OH) 3

hidróxidos, ecuaciones de formación y balanceo

d) Cu(OH)3
h) Ag (OH) 2
l)Cu(OH)

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Ecuaciones de formación de hidróxidos
Como se dijo oportunamente, los hidróxidos se originan por la reacción química
entre un óxido básico o metálico con el agua.
A continuación plantearemos la forma de escribir las ecuaciones de formación y
equilibrarlas.
Para comenzar plantearemos el caso de un metal monovalente (1 valencia)
como elpotasio:
hidróxido de potasio

óxido de potasio

K2O + H2O ⇒ 2 K (OH)
Vemos que la ecuación está equilibrada porque la cantidad de elementos a
derecha e izquierda de la fórmula son iguales

elemento
potasio
oxígeno
hidrógeno

BALANCE
izquierda
2 átomos en la molécula de
óxido
2 átomos, uno en la molécula
de óxido y otro en la molécula
de agua
2 átomos en la molécula de
agua

derecha
2 átomos, uno encada
molécula de hidróxido
2 átomos, uno en cada
molécula de hidróxido
2 átomos, uno en cada
molécula de hidróxido

Vemos que el balance de átomos nos indica que la ecuación está equilibrada.
Segundo ejemplo, molécula bivalente (dos valencias) Ca

óxido de calcio

hidróxido de calcio

OCa + H2O ⇒ Ca (OH) 2
Vemos que la ecuación está equilibrada porque la cantidad de elementos a
derecha eizquierda de la fórmula son iguales

elemento
calcio
oxígeno

hidrógeno

BALANCE
izquierda
1 átomo en la molécula de
óxido
2 átomos, uno en la molécula
de óxido y otro en la molécula
de agua
2 átomos en la molécula de
agua

derecha
1 átomo, en la molécula de
hidróxido
2 átomos, en la molécula de
hidróxido
2 átomos, en la molécula de
hidróxido

Vemos que el balance de átomos nos indica que la ecuación estáequilibrada.
TERCER EJEMPLO, elemento trivalente (tres valencias)

hidróxidos, ecuaciones de formación y balanceo

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Usaremos en este caso el aluminio.

óxido de aluminio

hidróxido de aluminio

O3Al2 + 3 H2O ⇒ 2 Al(OH) 3
elemento
aluminio

oxígeno

hidrógeno

BALANCE
izquierda
2 átomos en la molécula de
óxido
6 átomos, tres en la molécula...