Hidroxidos

HIDRÓXIDOS






1. Introducción

Desde que se tuvo conocimiento sobre las propiedades de los elementos químicos, surgió la necesidad de agruparlos según la forma en que reaccionaban unos con otros. De esta manera apareció una vasta clasificación que organizo los compuestos inorgánicos y orgánicos. Si leemos las etiquetas de los productos que usamos casi a diario podemos asegurar que lacrema Acid MantleN, no es más que hidróxido de aluminio y se usa común mente para hidratar la piel y curar algunas alergias leves, mientras que la soda caustica es hidróxido de sodio, y se utiliza generalmente en la limpieza de cañerías, siendo un compuesto altamente peligroso, ya que el tener contacto directo con este puede causar graves heridas.

2. Justificación
Pretendemos dar a conocer anuestros compañeros y profesora de química sobre el tema asignado Hidróxidos mediante investigaciones que se encuentran en el marco teórico y lo visto en el experimento que le presentaremos en clase, para que tengan en claro todo acerca de este tema.

1. Objetivos

1.1 Objetivo General
1.1.1 Por medio de un experimento dar a conocer el tema de los hidróxidos
1.2 Objetivos específicos1.2.1. Impulsar el conocimiento en los alumnos sobre los hidróxidos
1.2.2. Conocer el uso de los hidróxidos en la vida cotidiana
1.2.3. Realizar exitosamente el trabajo asignado por la profesora del área de ciencias naturales

4. Marco teórico
4.1 LOS HIDRÓXIDOS

(imagen #1)

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua.  Tienen la siguiente fórmula general: Me (OH)x   siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si  se plantea la reacción:
Na2O + H2O -------------- Na2O2H2   simplificando y balanceando :  2 NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2  o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6   simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxidoferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Sistemática:
Dihidróxido de hierro  Fe (OH)2
Trihidróxido de hierro  Fe(OH)3

Óxidos básicos + Agua                                   Hidróxidos            Sufórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global  -1.  |
Ejemplos:
 
  | Nomenclatura |
Fórmula | Funcional | Stock |  Estequiométrica |
Fe(OH)2 | Hidróxido Ferroso | Hidróxido de Hierro(II) | Dihidróxido de Hierro |
NaOH | Hidróxido Sódico | Hidróxido de Sodio | Hidróxido de Sodio |
Al(OH)3 | Hidróxido Alumínico |Hidróxido de Aluminio |  Trihidróxido de Aluminio |
Hg(OH)2 | Hidróxido Mercúrico | Hidróxido de Mercurio(II) | Dihidróxido de Mercurio |
KOH | Hidróxido Potásico  | Hidróxido de Potasio  | Hidróxido de Potasio |
Pb(OH)4 | Hidróxido Plúmbico | Hidróxido de Plomo(IV)  | Tetrahidróxido de Plomo |
Be(OH)2 | Hidróxido Berílico  | Hidróxido de Berilio | Dihidróxido de Berilio |
Zn(OH)2 | HidróxidoCinquico | Hidróxido de Cinc | Dihidróxido de Cinc |
CuOH | Hidróxido Cuproso | Hidróxido de Cobre(I) | Hidróxido de Cobre |
Co(OH)3 | Hidróxido Cobáltico | Hidróxido de Cobalto(III) |  Trihidróxido de Cobalto |
Ba(OH)2 | Hidróxido Bárico | Hidróxido de Bario | Dihidróxido de Bario   |
AuOH | Hidróxido Auroso | Hidróxido de Oro(I)  | Hidróxido de Oro |
Pt(OH)4 | Hidróxido Platínico...