Hidrólisis, oxidación y fermentación

+ Hidrolisis:
La hidrolisis es una reacción química en la cual una molécula de agua se une a otra molécula. La molécula de agua se divide y pasa a formar parte de otra especie química. En pocaspalabras, el agua funciona como un disolvente.

Ejemplos:
1. Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base fuerte: como, por ejemplo, NaCl (Na+Cl-). Esta sal proviene del HCl (ácido fuerte) y del NaOH (basefuerte), por tanto Na+ y Cl-, serán respectivamente débiles. Na+ + H2O no hay reacción Cl- + H2O no hay reacción Por tanto el pH será neutro (no sufre hidrólisis ni el catión ni el anión)
2.Hidrólisis de sal de ácido débil-base fuerte: como, por ejemplo, NaCN (Na+CN-). Esta sal proviene del HCN (ácido débil) y del NaOH (base fuerte), por tanto Na+ será débil y CN- fuerte. Na+ + H2O no hayreacción CN-+ H2O HCN + OH-. Se generan iones hidroxilo (iones hidróxido) , es decir elpH será básico (sufre hidrólisis el anión)
3. Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base débil: como, porejemplo, NH4Cl (NH4+ Cl-). Esta sal proviene del HCl (ácido fuerte) y del NH3 (base débil), por tanto NH4+ será fuerte y Cl- será débil. Cl- + H2O no hay reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+. Se generan ioneshidronio (hidroxonio) , el pH será ácido (sufre hidrólisis el catión)
4. Hidrólisis de sal de ácido débil-base débil: como, por ejemplo, NH4CN (NH4+ CN-). Esta sal proviene del HCN (ácido débil) y del NH3 (basedébil), por tanto NH4+ y CN- serán fuertes. NH4+ +H2O NH3 + H3O+ La constante de este equilibrio representará la Ka del NH4+ CN-+H2O HCN + OH- La constante de este equilibrio representará la Kb del CN- Si Ka> Kb , pH ácido; Si Ka < Kb , pH básico; Si Ka = Kb , pH neutro En este caso concreto Ka(NH4+) = 5,6·10-10 y Kb(CN-) = 2,0·10-5 Þ 2,0·10-5 > 5,6·10-10 Þ el pH será básico.

+ Oxidación:
Es unareacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación sería la reducción.
Ejemplos:
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