HIDRÓLISIS

HIDRÓLISIS
Descomposición de sustancias orgánicas e inorgánicas complejas en otras más sencillas por acción de agua: la hidrólisis de una sal forma disoluciones ácidas o básicas.
Las reacciones dehidrólisis se producen cuando los compuestos orgánicos reaccionan con el agua. Se caracterizan por la división de una molécula de agua en un grupo de hidrógeno e hidróxido con uno o ambos de estosapegándose a un producto orgánico de partida. La hidrólisis, por lo general, requiere el uso de un catalizador ácido o base y se utiliza en la síntesis de muchos compuestos útiles. El término "hidrólisis"significa literalmente dividir con agua
1. Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base fuerte como, por ejemplo, NaCl (Na+Cl-). Esta sal proviene del HCl (ácido fuerte) y del NaOH (base fuerte), por tantoNa+ y Cl-, serán respectivamente débiles. Na+ + H2O no hay reacción Cl- + H2O no hay reacción Por tanto el pH será neutro (no sufre hidrólisis ni el catión ni el anión)
2. Hidrólisis de sal de ácidodébil-base fuerte como, por ejemplo, NaCN CIANURO DE SODIO (Na+CN-). Esta sal proviene del HCN ACIDO CIANIDRHICO (ácido débil) y del NaOH (base fuerte), por tanto Na+ será débil y CN- fuerte. Na+ + H2Ono hay reacción CN-+ H2O HCN + OH-. Se generan iones hidroxilo (iones hidróxido) , es decir elpH será básico (sufre hidrólisis el anión)
3. Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base débil como, porejemplo, NH4Cl CLORURO DE AMONIO (NH4+ Cl-). Esta sal proviene del HCl (ácido fuerte) y del NH3 (base débil), por tanto NH4+ será fuerte y Cl- será débil. Cl- + H2O no hay reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+.Se generan iones hidronio (hidroxonio) , el pH será ácido (sufre hidrólisis el catión)
4. Hidrólisis de sal de ácido débil-base débil como, por ejemplo, NH4CN CIANURO DE AMONIO (NH4+ CN-). Esta salproviene del HCN (ácido débil) y del NH3 AMONIACO (base débil), por tanto NH4+ y CN- serán fuertes. NH4+ +H2O NH3 + H3O+ La constante de este equilibrio representará la Ka del NH4+ CN-+H2O HCN + OH-...