Hierro Carbono

En el diagrama de equilibro, o de fases, Fe-C se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento (o enfriamiento) de la mezcla serealiza muy lentamente de modo que los procesos de difusión (homogeneización) tienen tiempo para completarse. Dicho diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos—temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones— por métodos diversos.


Microconstituyentes

El hierro puro esta presente en tres estados alotrópicos a medida que se incrementa latemperatura desde la temperatura ambiente:

▪ Hasta los 911 °C (temperatura crítica AC3), el hierro ordinario, cristaliza en el sistema cúbico de cuerpo centrado y recibe la denominación de hierroαo ferrita. Es un material dúctil y maleable responsable de la buena forjabilidad de la aleaciones con bajo contenido en carbono y esferromagnético hasta los 770 °C (temperatura de Curie a la que pierde dichacualidad; se suele llamar también AC2). La ferrita puede disolver pequeñas cantidades de carbono.
▪ Entre 911 y 1400 °C cristaliza en el sistema cúbico de caras centradas y recibe la denominaciónde hierro γ o austenita. Dada su mayor compacidad la austenita se deforma con mayor facilidad y es paramagnética.
▪ Entre 1400 y 1538 °C cristaliza de nuevo en el sistema cúbico de cuerpo centrado yrecibe la denominación de hierro δ que es en esencia el mismo hierro alfa pero con parámetro de red mayor por efecto de la temperatura.
A mayor temperatura el hierro se encuentra en estado líquido.Si se añade carbono al hierro aumenta su grado de macicez y sus átomos podrían situarse simplemente en los instersticios de la red cristalina de éste último; sin embargo en los aceros aparece combinadoformando carburo de hierro (Fe3C), de acuerdo con lo que dijo el Doctor Cesar Rayas, es decir, un compuesto químico definido y que recibe la denominación de cementita de modo que los aceros...