Hipoclorito De Sodio

Hipoclorito de sodio
 
Hipoclorito de sodio

Nombre IUPAC
Hipoclorito de sodio
General
Otros nombres
Hipoclorito sódico
Fórmula molecular
NaClO
Identificadores
Número CAS
7681-52-91
ChemSpider
22756
PubChem
24340
Propiedades físicas
Apariencia
Verde (líquido, diluido). Sólido (blanco)
Densidad
1110 kg/m3; 1,11 g/cm3
Masa molar
74.44 g/mol
Punto de fusión
291 K (18 °C)
Punto de ebullición
374 K(101 °C)
Propiedades químicas
Acidez
<7 pKa
Solubilidaden agua
29.3 g/100mL (0 °C)
Peligrosidad
Frases R
R31, R34, R50
Frases S
S1/2, S28, S45, S50, S61
Riesgos
Riesgos principales
Hazardous Chemical Database (en inglés)
Ingestión
Peligroso en grandes concentraciones.
Inhalación
Peligroso en grandes concentraciones.
Piel
Causa quemaduras químicas ycáncer de piel en grandes cantidades.
Ojos
Causaquemaduras químicas.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza comodesinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.[cita requerida]
En disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro liberacloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puedeformar cloramina, un gas muy tóxico.

Historia
El uso industrial de la "lejía" va unida al uso del cloro como blanqueador. Derry (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estaspropiedades).
Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo. Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del50%1 ) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.
En México, Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas con el licorde Labarraque (con un sistema que usaría Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador empírico de la antisepsia, esto demostrado por las múltiples tesis de la Facultad de Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano2 y Soriano3 ), quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.
Propiedades físicas
Estado de agregación SólidoApariencia Blanco
Densidad 1110 kg/m3; 1,11 g/cm3Masa molar 74.44 g/mol
Punto de fusión 291 K (17,85 °C)
Punto de ebullición 374 K (100,85 °C)
Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disoluciónacuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
Estado Natural
El hipoclorito de sodio existe sólido en forma de sal pentahidratada NaClO * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl * 2,5 H2O. La...