Historia de la Tabla Periodica

Introducción

Historia De La Tabla Periódica
Desde los antiguos griegos hasta 1800, solo se conocían 14 elementos, en un corto periodo de 10 años se descubrieron 14 elementos más para 1830 se conocían 45 elementos. Todos estos elementos tenían propiedades diferentes y no parecía haber relación alguna entre ellos.
Uno de los primeros químicos que observo cierto orden entre loselementos fue el científico alemán Johann Dobereiner. En 1829 público una descripción de sus observaciones, se dio cuenta que el bromo tenía propiedades físicas y químicas entre las del cloro y el yodo y que la masa atómica del bromo estaba casi a medio camino entre las del cloro y el yodo. Dobereiner además descubrió dos grupos más de elementos similares, el primero estaba compuesto de calcio,estroncio y bario; el segundo incluía azufre, selenio y telurio. Denominó a estos grupos tríadas.
En 1864, John Newlands dispuso los elementos conocidos en orden de masa atómica creciente, los ordeno en columnas verticales. Observó que el octavo elemento tenía propiedades físicas y químicas que eran similares a las del primero, dejo que el octavo elemento empezara una nueva columna, denomino a estearreglo como ley de los octavos.
En 1869 Julius Lothar Meyer elaboró la tabla periódica incompleta que contaba de 56 elementos. Ese mismo año Dmitri Mendeleiev dispuso los elementos en orden de masa atómica creciente, estableció hileras horizontales o periodos. El hidrógeno por si solo constituía el primer periodo. Cada uno de los dos periodos siguientes contenía siete elementos, los periodosdespués de estos contenían más de siete elementos. Mendeleiev colocó ocasionalmente elementos más pesados antes de otros más ligeros a fin de mantener los elementos con las mismas propiedades químicas en la misma columna vertical, o grupo.
Las tablas periódicas propuestas por Mendeleiev y Meyer se basaban en masas atómicas crecientes.
Henry G. J. Moseley logró determinar la carga nuclear sobre losátomos de elementos conocidos. Sacó la conclusión de que los elementos debían ordenarse por número atómico creciente más que por masa atómica. Esta investigación llevó al desarrollo de la ley periódica, la cual establece que las propiedades químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

La Tabla Periódica Actual
La tabla periódica actual es similar a la quepropuso Mendeleiv pero tiene muchos mas elementos. Hoy la tabla consiste de siete hileras horizontales llamadas periodos y un número de columnas verticales llamadas grupos o familias.
Los grupos están numerados con números romanos seguidos por las letras A o B. Todos los elementos en cada grupo tienen el mismo número de electrones en sus capas más externas así que todos se comportan de modo similar.Los grupos A se denominan los elementos representativos. Los grupos B se llaman metales de transición.
Del periodo 1 al periodo 7 estos se hacen mas grandes es decir que tienen mas elementos en ellos, de hecho, los periodos 6 y 7 son tan grandes que para hacer que la tabla encaje en una sola pagina, tenemos que escribir parte de cada periodo debajo del resto de la tabla (los 15 lantánidos y los 15actínidos).





Ubicación y Clasificación de los elementos
Considerando el último subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento.
El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuraciónelectrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).
La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el numero de periodo y el numero de grupo.
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede...