Historia De La Tabla Periodica
Páginas: 6 (1359 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2011
Historia de la Tabla Periódica
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
Johann Dobereiner 1780 – 1849
Modelo de las triadas
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Loselementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl,Br,
Ca, Sr, Ba
[pic]
John Newlands 1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.[pic]
John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
[pic]
Dmitri Mendeleev 1834 - 1907
Mendelevio MD
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizadasegún la masa atómica de los mismos.
[pic]
Lothar Meyer 1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
[pic]
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entoncesdesconocidos.
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc,Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley 1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
Existe en el átomo una cantidad fundamentalque se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
[pic]
Glenn T. Seaborg 1912 - 1999
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entoncesconocidos como los actínidos.
[pic]
Glenn T. Seaborg 1912 - 1999
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
Este es el mayor honor que he tenido, quizás mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”
[pic]
La “Geografía” de la Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.
Los elementos queconforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS).
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
FUENTE:
http://www.slideshare.net/mercedes12/historia-de-la-tabla-peridicahttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm
[pic]
Tabla Periódica y su Historia
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y...
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
Johann Dobereiner 1780 – 1849
Modelo de las triadas
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Loselementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl,Br,
Ca, Sr, Ba
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John Newlands 1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.[pic]
John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
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Dmitri Mendeleev 1834 - 1907
Mendelevio MD
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizadasegún la masa atómica de los mismos.
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Lothar Meyer 1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
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• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entoncesdesconocidos.
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc,Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley 1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
Existe en el átomo una cantidad fundamentalque se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
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Glenn T. Seaborg 1912 - 1999
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entoncesconocidos como los actínidos.
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Glenn T. Seaborg 1912 - 1999
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
Este es el mayor honor que he tenido, quizás mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”
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La “Geografía” de la Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.
Los elementos queconforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS).
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
FUENTE:
http://www.slideshare.net/mercedes12/historia-de-la-tabla-peridicahttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm
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Tabla Periódica y su Historia
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y...
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