Historia de la tabla periodica

Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre queremos encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. En un principio se pensaba que los elementos de toda materia estaban formados por el agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo con estudios y avances nos dimos cuenta de que la materia en realidad era más compleja de lo que nos imaginábamos yparecía. Los químicos del siglo XIX encontraron nuevos elementos descubiertos por los cuales teníamos la necesidad de clasificarlos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizadaen nuestros días.Por eso en este trabajo se les presenta la cronología de cómo se han ido descubierto elementos y como se ha hecho la tabla periódica desde el siglo XIX hasta la tabla periódica actual.Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicosDöbereiner: Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y suspropiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas” en donde pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente. Ya que antes trataban de clasificarla y las teorías eranincoherentes.Por ejemplo: Fe, Co, Ni | Ca, Sr, Ba |
Cl, Br, I | Li, Na, K |
Chancourtois y Newlands: En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 anuncia la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lotanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.Por ejemplo: I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | - | - | - | - | - |
MEYER Y MENDELEïEVMeyer: En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con losotros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.MendeleïevEn 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo queconcierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.Tuvo que dejar ciertos huecos vacíos porque él estaba convencido de que undía esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertosy ellos poseían las propiedades predichas. REIHEN | Grupo I -R2O | Grupo II- RO | Grupo III- R2O3 | Grupo IVRH4 RO2 | Grupo VRH3R2O5 | Grupo VIRH2 RO3 | GrupoVIIRH R2O7 | Grupo VIII -RO4 |
1 | H = 1 |   |   |   |   |   |   |   |
2 | Li = 7 | Be = 9.4 | B = 11 | C = 12 | N = 14 | O = 16 | F = 19 |   |
3 | Na = 23 | Mg = 24 | Al = 27.3 | Si = 28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35.5 |   |
4 | K =...