HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA



MODELOS ATOMICOS

ARAUJO PALACIOS HEIDY VANESSA
ATEHORTÚA AMAYA MARÍA FERNANDA
CUESTA PALACIOS ANA DANISER
HENAO RUIZ ELIANA
SUCRE HERNÁNDEZ GEIDY ISABEL CRISTINA


PRESENTADO A:
JESÚS ANTONIO CHIPATECUA MENA


EN EL ÁREA DE:
QUIMICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEMENINA DE ENSEÑANZA MEDIA

QUIBDÓ – CHOCÓ

09 DE MARZO DEL 2015











INTRODUCCIÓN

En la presente investigación tienecomo objetivo primordial nuestro aprendizaje, de cómo se presenta de manera gráfica la materia en su dimensión atómica. La importancia de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema.
Se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, y Bohr. Tomando en cuenta susteorías de los átomos y aportes científicos al tema, relatando una breve historia sobre los modelos atómicos.
















OBJETIVOS

Comprender la descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría atómica moderna del átomo

Recorrer la evolución de las ideas en que se ha basado la concepción atómica de la materia, desde las primeras especulaciones de los filósofosgriegos de la antigüedad hasta las aportaciones esenciales de la teoría cuántica.

Valorar la importancia histórica de los modelos atómicos
Conocer el progreso del modelo a través de los años, como se corrigieron las fallas en cada modelo y como al final se alcanzó un modelo perfecto, hasta ahora







Teoría Atómica de Dalton (1803)
John Dalton
Ingles 1800
Dalton, estudiando los planteamientosde los científicos que loa antecedieron y basados en observaciones científicas, desarrolla y plantea su teoría “teoría atómica”, cuyos principios fundamentales son los siguientes:
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masas y en todas las demás cualidades
Los átomos de losdistintos elementos tienen diferentes masas y propiedades
Los compuestos se forman con la unión de átomos de los correspondientes elementos de una relación sencilla
Dalton describió los átomos como esferas diminutas y compactas, de tamaños y masas distintas
El modelo de Dalton fue aceptado durante un siglo. Sin embargo, se realizaron estudios de fenómenos en donde se demostró que el átomo estabaconstituido por partículas aún más pequeñas: Los electrones y los protones. Es decir, el principio de Dalton en donde plantea que” la materia está formada por partículas indivisibles o átomos”, no tenía ya validez.

Modelos Atómicos
El átomo ideado por Thomson
En 1897, Thomson descubrió unas partículas de carga eléctrica negativa a las que llamo electrones. Estas resultaban más pequeñas que elátomo.
Con el descubrimiento del electrón se necesitaba un modelo que incluyera esta partícula como parte constituyente del átomo.
En 1898, Thomson imagina que le átomo es como una pequeñísima esfera de gelatina cargada positivamente en la cual estarían incrustadas las cargas negativas o electrones. Ambas cargas se distribuirían uniformemente anulándose entre sí. Thomson plantea un modelo endonde las cargas positivas y negativas del átomo se anulan entre sí. E decir, que los átomos son eléctricamente neutros.
El átomo Ideado por Rutherford
En el año del 1911, el científico Ernest Rutherford realiza un extraordinario experimento por medio del cual logra establecer que el átomo está formado por una parte central o núcleo, en el cual se acumula toda su masa y su carga positiva. Alrededorde este núcleo y en un espacio inmensamente grande se moverían los electrones.
El modelo atómico propuesto por Rutherford se puede resumir así:
El átomo está formado por dos partes: el núcleo y la corteza
El núcleo es la parte central del átomo, de tamaño pequeño, en donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente toda la masa. Está formado por protones o partículas de carga...