Historia Del Modelo Atómico

MODELO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
Postulaba:
* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.
* Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales seencontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel o uvas en gelatina.
Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera unelectrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)
Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitascirculares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. Es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920.
El modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
* Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes deMaxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.
* No explicaba los espectros atómicos.

MODELO ATÓMICO DE BOHR
Trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de lacubanización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
* Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
* Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
* Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayorenergía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
Explicó al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra,siendo un pulso de energía radiada. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO (450 A.C.)
Postularon la existencia del átomo (indivisible). Los átomos de agua, suaves y redondos; los del fuego, recubiertos con espinas y provocando quemaduras.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la...