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Intercambio

El mol: un concepto evasivo
Una estrategia didáctica para enseñarlo

Andoni Garritz,
Laura Gasque,
Gisela Hernández,
Ana Martínez
Universidad Nacional
Autónoma de México

Pretendemos en este artículo revisar lo escrito en la literatura sobre el tema
del mol y la magnitud que mide, la cantidad de sustancia, con el fin de alcanzar
una propuesta didáctica más apropiadapara abordar este concepto evasivo.
Desarrollaremos este propósito en cuatro etapas subsecuentes, con algún o algunos recuadros como ejemplo en cada una de ellas.
The mol, an evasive concept
With this article we aim to revise what is written in literature on the theme of
the mol and the magnitude that it measures, the quantity of substance with
the aim of reaching a more appropriate didacticproposal to look at this evasive concept. We develop this proposal with four subsequent stages with some
examples for each of them.

El mol, la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional
de Unidades, resulta ser un concepto muy difícil para los estudiantes
en la escuela secundaria (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1993).
Inclusive los docentes muestran dificultadesconceptuales sobre este
tópico (Furió y otros, 1999).
Todo parte de una primera definición de mol, expresada por Ostwald (1853-1932), que indicaba que el «peso normal o molecular de
una sustancia expresado en gramos se debe llamar a partir de ahora
mol». Lo anterior implica dar al mol la identificación con la magnitud
masa, cuestión que quedó plasmada en la mente de los profesores y
profesorasdurante décadas. Ya volveremos sobre este punto de la desafortunada definición inicial de mol.
Diversos artículos han analizado el contenido de los libros de
texto sobre el tema (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1999),
llegando a la conclusión de que diversos libros todavía emplean la
equívoca definición de mol como «el peso molecular expresado en
gramos», o que es «como un número»,«como la docena del químico».
Asimismo no se identifica a este concepto explícitamente con cantidad de sustancia, término que rara vez aparece en los textos, llegándose al extremo de mencionarse en los problemas «calcular el
número de moles» en lugar de «calcular la cantidad de sustancia»
(Mills, 1989).
Otros autores retoman el concepto de mol y sus aplicaciones en
los cálculos estequiométricos,como un tema primordial para el entendimiento de la reacción química y su cuantificación, cuestión a la que
no nos dedicaremos en este artículo.
99 | Alambique

Didáctica de las Ciencias Experimentales • n. 33 • pp. 99-109 • julio 2002

Intercambio

Definir mol
como la unidad
de la magnitud
«cantidad de
sustancia»

La magnitud cantidad de sustancia aparece en 1961 como una entidaddiferente de la masa, como una de las siete magnitudes fundamentales
del Sistema Internacional de Unidades, y obedece a razones de comodidad a la hora de contar entidades elementales. La introducción del término cantidad de sustancia como una nueva magnitud hace posible
contar, en el nivel macroscópico, las entidades elementales a partir de
las masas o volúmenes de combinación de las sustanciasreactivas (Furió y otros, 1999). La cantidad de sustancia aparece gracias a la consolidación de la teoría atómico-molecular, ya que su introducción en una
reacción química hace que se centre más la atención en la relación entre las cantidades de partículas que intervienen en la misma, que en los
pesos de combinación.
Al igual que sucede con otras magnitudes fundamentales del SistemaInternacional de Unidades, como es el caso de la masa o el tiempo,
no es simple encontrar una definición de cantidad de sustancia. La
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC 2001) dice solamente al respecto que:
La cantidad física «cantidad de sustancia» o «cantidad química» es proporcional al número de entidades elementales –especificadas por una
fórmula química– de las cuales la...