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Fósforo
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Capa electrónica 015 Fósforo.svg

15 PTabla completa • Tabla ampliada
P,15.jpg
Incoloro, rojo o blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 15, 3, p
Masa atómica 30,9737620 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3
Electrones por nivel 2, 8, 5 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 100 pm
Electronegatividad 2,19 (Pauling)
Radio atómico (calc) 98pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 106 pm
Radio de van der Waals 180 pm
Estado(s) de oxidación ±3, 4, 5
Óxido Levemente ácido
1.ª Energía de ionización 1011,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1907 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2914,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4963,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 6273,9 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)Densidad 1823 kg/m3
Punto de fusión 317,3 K (44 °C)
Punto de ebullición 550 K (277 °C)
Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Varios
Estructura cristalina Monoclínica
N° CAS 7723-14-0
N° EINECS 231-768-7
Calor específico 769 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10-9 S/m
Conductividad térmica 0,235 W/(K·m)
Isótopos más establesArtículo principal: Isótopos del fósforo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
31P 100 % Estable con 16 neutrones
32P Sintético 14,28 d β- 1,709 32S
33P Sintético 25,3 d β- 0,249 33S
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς [fos] ‘luz’ yφόρος [foros] ‘portador’. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en elsemen, lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.

El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, laadición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida queestas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

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