Hodrogeno

PbS (s) + 4 H2O2 (aq) → PbSO4 (s) + 4 H2O (l) , 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)      
Rol como agente oxidante y reductorEl peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agenteoxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:
2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l)     .   H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H+ + 2e
En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación
Dada la reacción HCl + K2CrO4--> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
MnO2 (s) + Cl- (aq) --> Mn+2 (aq) + Cl2 (g)
I- (aq) + Br2 (L) --> IO3- (aq) + Br- (aq. MnO4- +8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O
Semirreacción deoxidación: Fe2+ --> Fe3+ + 1 e- . |
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 --> 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H20
2 K2Cr207 + 3 CH3 - CH2OH + 8 H2SO4 -->2 Cr2(SO4)3 + 3CH3 - COOH + 2 K2SO4 + 11 H2O |
7.- a) Cr2072 + 14 H+ + 6 Cl- --> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Cl2
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8.-a) 2KIO3 + 6H2SO4 + 10 IK --> 6I2 + 6H20 + 6K2SO4
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9.- a) 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H202--> 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O + K2SO4 .
b) eq-g de KMnO4 = 3 l ,6 g ; eq-g de H202 = 17 g. |
10.- NO3- + 10H+ + 4Zn --> NH4+ + 3H2O + 4Zn
a) 2MnO4- + 2H+ +3 SO32- --> 2MnO2 + H2O +3 SO42- .b) El ion permanganato es el oxidante (capta electrones) y, en consecuencia, se reduce. El ion sulfito es el reductor (cede electrones), por tanto, se oxida. |
13.- 4 HCI + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 +2 H2O V = 11,3 L de cloro.
14.- a) 2 KN03 + 8 Zn + 10 H2SO4 --> (NH4)2S04 + 8 ZnS04 + K2SO4 + 6 H20
b y c) El oxidante (capta electrones) es el ion NO3- , que se reduce a NH4+ . El reductor(cede electrones) es el Zn, que se oxida a Zn2+ . |
15.- El bromo oxidará al ioduro a iodo. Br2 + 2 I- = 2 Br- +
2 Fe+2 (ac) + H2O2 (ac) + 2 H+ (ac) --> 2 Fe3+ (ac) + 2 H2O (l)
2 Cr+3 (ac) +...