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Práctica 6. Preparación de soluciones

Tabla de registro de datos
Cálculo de cantidades de reactivos necesarios para preparar las disoluciones:   
SolutoConcentración M (mol/L) de la disolución a preparar.
Mol/50 mL
Masa molar g/mol
Concentración M (mol/L) del reactivo concentrado
Densidad del reactivo líquido concentrado (g/mL)
Masanecesaria para preparar 50mL de disolución
Volumen necesario para preparar 50mL de disolución
HNO3
          3.0 M
 .15 M/L
 63
15.47
 1.413
   X
9.69
HCl
          1.0 M
 .05M/L
 36.5
 12.16
 1.2
   X
 4.09
H2SO4
         2.0 M
 .100 M/L
 98
 18.38
 1.82
   X
 5.49
NaCl
         1.5 M
 .075 M/L
 58.5
 x
 X
4.38 
   X
NaOH
             0.6M
 .030 M/L
40
 X
 X
 1.2
   X
H2C2O4 2H2O
         0.1 M
 .005 M/L
 126
 X
 x
 .63
   X
 Incluir las operaciones realizadas:
 


Cuestionario:
1.- ¿Cómo influye elagua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
-el agua le da polaridad a la molecula para que se disuelvan


2.- ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuentapara preparar las soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?
-densidad t porcentaje que tiene el compuesto


3.- ¿Cómo afecta lapureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones?
- a menor pureza mayor cantidad de soluto


4.- Cuando el soluto interacciona con el disolvente se puedesolvatar o hidrolizar. Describe este fenómeno. (Ver pp. 97 del libro de texto)-
-la expresión hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o ambos, con elagua


5.- Para cada una de las disoluciones que se prepararon ¿Se producen cambios de temperatura al efectuarlas?
-cuando disuelves un acido y una base la temperatura amenta....