Hoja De Trabajo De Quimica
Páginas: 3 (572 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2012
8.37 Con base en la posición en la tabla periódica, seleccionael átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: (a) Na, Cs; (b) Be, Ba; (c) N, Sb; (d) F, Br; (e) Ne, Xe.
8.38Acomoda los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.
8.39 ¿Cuál es el átomo más grande del Grupo 4A?
8.40 ¿Cuál es el átomo más pequeño del Grupo 7A?
8.41¿Por qué el radio de un átomo de litio es bastante mayor que el radio de un átomo de hidrógeno?
8.42 Utiliza el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo y demuestra que el tamaño de losátomos disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha. Explica esta tendencia.
8.44 Ordena los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3─,Na+, F─, Mg2+, O2─
8.45 Explica cuálde los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ o Cu2+.
8.46 Explica cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se2─ o Te2─.
8.47 Indica el estado físico (gaseoso, líquido o sólido)de los elementos representativos del cuarto periodo (K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br) a 1 atm y 25°C.
8.48 Los puntos de ebullición del neón y del kriptón son -245.9°C y-152.9°C, respectivamente. Conestos datos calcula el punto de ebullición del argón. (Nota: Las propiedades del argón son intermedias entre las del neón y el kriptón.)
8.49 Define energía de ionización. En general, las energías deionización se miden en átomos en estado gaseoso. ¿Por qué? ¿Por qué la segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera energía de ionización para cualquier elemento?
8.50 Dibuja unesquema de la tabla periódica y muestra las tendencias de la primera energía de ionización de los elementos en un grupo y en un periodo. ¿Qué tipo de elementos tienen las mayores energías de ionizacióny qué tipo de elementos tienen las menores energías de ionización?
8.51 Utiliza el tercer periodo de la tabla periódica como ejemplo para explicar el cambio en la primera energía de ionización...
8.38Acomoda los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.
8.39 ¿Cuál es el átomo más grande del Grupo 4A?
8.40 ¿Cuál es el átomo más pequeño del Grupo 7A?
8.41¿Por qué el radio de un átomo de litio es bastante mayor que el radio de un átomo de hidrógeno?
8.42 Utiliza el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo y demuestra que el tamaño de losátomos disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha. Explica esta tendencia.
8.44 Ordena los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3─,Na+, F─, Mg2+, O2─
8.45 Explica cuálde los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ o Cu2+.
8.46 Explica cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se2─ o Te2─.
8.47 Indica el estado físico (gaseoso, líquido o sólido)de los elementos representativos del cuarto periodo (K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br) a 1 atm y 25°C.
8.48 Los puntos de ebullición del neón y del kriptón son -245.9°C y-152.9°C, respectivamente. Conestos datos calcula el punto de ebullición del argón. (Nota: Las propiedades del argón son intermedias entre las del neón y el kriptón.)
8.49 Define energía de ionización. En general, las energías deionización se miden en átomos en estado gaseoso. ¿Por qué? ¿Por qué la segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera energía de ionización para cualquier elemento?
8.50 Dibuja unesquema de la tabla periódica y muestra las tendencias de la primera energía de ionización de los elementos en un grupo y en un periodo. ¿Qué tipo de elementos tienen las mayores energías de ionizacióny qué tipo de elementos tienen las menores energías de ionización?
8.51 Utiliza el tercer periodo de la tabla periódica como ejemplo para explicar el cambio en la primera energía de ionización...
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