hola wow


Nombre :………………………………………………………………………………………..…..Nº……
Simulacro examen de estequiometria 1213

1.
Hidróxido de hierro(III)



H2SO4.

2.
Oxido de plata


1.
HMnO4

3.Acido clorhídrico


2.
PbH4.

4.
Sulfuro de cobre (II)


3.
LiF.

5.
Carbonato de calcio.


4. 5
KOH.

1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen9.1023 moléculas. Calcule: (H = 1; C = 12.)
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan.

2. Un compuesto un 40 % decarbono ,6,67% de H y un 53,33% de O . Si su MM es 120. Halla las fórmulas empírica y molecular del compuesto.

3. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para dar agua y se desprenden 285Kcal/mol de oxígeno:
H2 + O2  H2 O
a) Calcula la masa de agua obtenida a partir de 224 l de hidrógeno en cn. Y 200g de oxigeno.
b) ¿Cuál es limitante? Masa de reactivo en exceso.
c)Si de hecho en nuestro laboratorio , solo obtuvimos 150 g de agua .¿Cual fue
el rendimiento de la reacción?
4. El propanol (C3H8O) arde en presencia de oxígeno para dar dióxido decarbono y agua, desprendiéndose 750 Kcal./ mol de propanol.
a) ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 420 g de propanol?
b) ¿Que volumen de aire (21% en oxígeno), medidos a 760 mmHg y25ºC, necesitaremos para la combustión de los 420 g de propanol?
c) Calor desprendido en la combustión de los 420 g del propanol.

5. El sulfuro de zinc reacciona con el oxígeno atmosféricopara dar dióxido de azufre y óxido de cinc:
ZnS + O2 +  SO2 + ZnO.
¿Qué volumen de oxígeno, medidos en C.N, consumiremos para producir 320 g de dióxido de azufre?
a) La blenda es unmineral que contiene sulfuro de zinc en un 85%; ¿Cuántos gramos
de blenda necesitaré para la obtención de 2 moles de óxido de cinc?
C=12 H=1 N= 14 O=16 Zn =65,4 S=32...