Holaa!

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COLEGIO MAYOR DE BARRANQUILLA Y DEL CARIBE
SEGUNDO TALLER VIA INTERNET
10-05-2011
Hola a todas, deseo resuelvan las siguientes preguntas, y me envíen sus respuestas a mas tardar el VIERNES 13 DE MAYO HASTA LAS 5:00 P.M., vía Internet, puede ser individual ó en grupo de 3 estudiantes. Nota de REPROCESO primer período. (PARA ESTUDIANTES QUE PERDIERON PRIMER PERIODO)
LA EVALUACIONDE ESTE TALLER SERA A FINALES DE MAYO. Ojo NO DEJES PARA MAÑANA LO QUE PUEDES HACER HOY. CAMARON QUE SE DUERME………..

1) Explique porque el helio no puede formar enlaces.

2) Explique la formación de enlaces sigma y pi entre orbitales p.

3) Cuáles son los orbitales que forman el enlace sigma y pi en la molécula de C2?

4) Al escribir las estructuras de lossiguientes compuestos orgánicos se omitieron los hidrógenos ; escriba el número de hidrógenos que hacen falta en cada carbono:
1. C – C – C 2. C = C – C 3. C = C – C = C

C
4. C - C - C

C - C

En los anteriores compuestos, señala clases de carbones.
2. ¿Qué diferencia existe entre lafórmula molecular y la empírica de un compuesto?
3. Recordar es vivir, entonces recordemos y demuestra tu aprendizaje:
a. Calcule la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: C= 40.02%; H= 6.6% y O= 53.31
b. EL peso molecular de un compuesto orgánico es 136.12 g/mol y su composición centesimal: C= 70.59%; H= 5.88% y O= 23.53%. ¿Cuál es la fórmula moleculardel compuesto?
4. Las fórmulas estructurales se pueden representar de varias formas:
i. Según el modelo de Lewis
ii. Fórmulas estructurales desarrolladas
iii. Fórmulas estructurales condensadas
iv. Fórmulas estructurales de esqueleto
Escriba las fórmulas de Lewis para los siguientes compuestos mostrando los electronescompartidos y los electrones libres:
CH3-CH2-OH CH30H
5. Explica propiedades físicas, estado natural y obtención de ALCANOS
6. COMPLETA ECUACIONES, (ESCRIBE FIRMULAS O DA EL NOMBRE) CUYO PRODUCTO SERA:
A. 2-NITRO PROPANO + AGUA
B. 2- CLORO BUTANO + ACIDO CLORHIDRICO
C. DIOXIDO CARBONO +AGUA

7. Ubique en la tabla periódica los elementos correspondientes a los grupos IV, V, VI VII; escriba para cada grupo la notación espectral del último nivel de energía. ¿Cuántos electrones de valencia presenta cada grupo?

8. Describa brevemente las variaciones de las propiedades físicas como volumen atómico, energía de ionización y punto de fusión de los elementos de los grupos IV,V, VI VII.

9. ¿Por qué el agua se encuentra en la naturaleza en estado líquido mientras que el ácido sulfhídrico está en estado gaseoso?

10. En un párrafo de tres líneas destaque las diferencias y las semejanzas entre el diamante y el grafito.

El secreto para alcanzar el éxito en la vida y tener relaciones
armoniosas con los demás es aprender a estar en sintoníacon Dios. Para ello hay que hablar con Él todos los días.
 
Perlas de Sabiduria.
 

DESARROLLO

1) Explique porque el helio no puede formar enlaces:

Porque tiene las características de los gases nobles tiene 8 electrones de valencia es decir tiene poca afinidad electrónica (que no forma fácilmente enlaces con otros elementos).

El helio es un elemento químicode número atómico 2 y símbolo He A pesar de que su configuración electrónica es 1s2, el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas...
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