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Enlace metálico





El modelo más sencillo de enlace metálico se basa en una de las propiedades características de los metales: su baja electronegatividad (ceden electrones con facilidad).Así pues, el enlace metálico podemos describirlo como una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los cuales se distribuyen los electrones perdidos porcada átomo a modo de “nube electrónica”. Es importante observar que los electrones pueden circular libremente entre los cationes, no están ligados (sujetos) a lo núcleos y son compartidos por todosellos (se dice que los electrones están deslocalizados). Esta nube electrónica hace de “colchón” entre las cargas positivas impidiendo que se repelan, a la vez que mantienen unidos los átomos del metal.En los metales tampoco se forman moléculas individuales. La situación es muy parecida a la encontrada en el caso de los compuestos iónicos. Propiedades de los metales:
*Son sólidos a temperaturaambiente (a excepción del mercurio) de densidad elevada. Observar que la red metálica es una estructura muy ordenada (típica de los sólidos) y compacta (con los iones muy bien empaquetados, muy juntos,densidad alta).
* Temperaturas de fusión y ebullición altas, síntoma de que el enlace entre los átomos es fuerte.
*Buenos conductores del calor y la electricidad.
* Ductilidad y maleabilidad,debido a la posibilidad de que las capas de iones se pueden deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica
* El característico brillo metálico es también una consecuencia de la existencia deelectrones libres que pueden absorber y emitir luz de diversas frecuencias.

TEORÍA DE BANDAS
Un tratamiento mucho más riguroso del enlace metálico se hace aplicando la ecuación de Schrödinguera la distribución de red descrita más arriba. Al hacerlo la dificultad mayor estriba en calcular la energía potencial del conjunto. El resultado final es que existen zonas en las que la distribución...