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Cuestionario #1

1. Escriba el concepto de materia.
2. ¿Qué son los números cuánticos y para qué sirven?
3. ¿Qué es la tabla periódica?
4. ¿Cuáles son las relaciones periódicas en la tabla periódica?
5. ¿Cómo se define la electronegatividad y cuál es su importancia?


Cuestionario# 2

1. ¿Que es un enlace químico?
2. ¿Qué son los símbolos de Lewis?
3. ¿Qué es una estructura deLewis?
4. ¿Qué es la geometría molecular?
5. ¿Qué es una interacción intermolecular y cuál es la diferencia con los enlaces intramoleculares?



Cuestionario # 3

1. ¿Qué es y cómo se determina un peso molar y cuál es la diferencia con el peso molecular?
2. ¿Qué es una reacción química?
3. ¿Qué es una fórmula mínima o empírica y qué es una fórmula molecular?
4. ¿Cuál es laimportancia del reactivo limitante?
5. ¿Que es un rendimiento teórico y cómo se determina?



Cuestionario # 4

1.- ¿Cuáles son las propiedades de la materia que diferencian a un estado físico de otro y como se define cada una de ellas?
2.- ¿Qué dice la ley de Boyle, cuáles fueron las cantidades físicas que mantuvo constante en su experimento, qué ecuación surge de su experimento, qué tipo decurva se presenta en la gráfica de volumen contra presión y de volumen contra inverso de la presión?.
3.- ¿Qué dice la ley de Charles, cuáles fueron las cantidades físicas que mantuvo constante en su experimento, qué ecuación surge de su experimento, qué tipo de curva se presenta en la gráfica de volumen contra temperatura, porqué se debe usar temperatura absoluta en su ecuación?
4.- ¿Cuál es laecuación de gas ideal y cuáles son la unidades de cada variable involucrada, cuál es el valor de la constante y sus unidades?
5.- ¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?



Cuestionario # 5
1.- ¿Cuáles son, de que dependen y como varían las propiedades de los líquidos?
2.- ¿Cuántos tipos de sólidos en general existen y cuáles son las propiedades que los distinguen?3.- ¿Cuántos tipos de sólidos cristalinos existen y cuáles son las propiedades que los distinguen?
4.- ¿Qué son los rayos X y para que se utilizan en los sólidos?
5.- ¿ Qué es una celda unitaria, qué es una red cristalina, qué es un punto reticular?
6.- ¿Qué es un diagrama de fases, que significa el punto triple y que es la temperatura y presión crítica, cuáles son los cambios de estado físicoque se pueden identificar en el diagrama de fases?

Cuestionario # 6

1.- ¿Qué es la concentración de una solución y cuáles son las formas de expresarla?
2.- ¿Qué son y cuáles son las propiedades coligativas de las soluciones?
3.- ¿Qué dice la ley de Raoult y que ecuación permite calcular el cambio en la presión de vapor del disolvente cuando forma parte de una solución?
4.- ¿Quéecuaciones permiten calcular el cambio en la temperatura de congelación y en la temperatura de ebullición y que forma de concentración esta involucrada en las ecuaciones?
5.- ¿Qué es la ósmosis y qué es la presión osmótica?, ¿Qué ecuación permite calcular la presión osmótica de una solución y cuáles son las unidades de la constante de los gases en esta ecuación, cuáles son las unidades de la presiónosmótica y qué forma de concentración esta involucrada en la ecuación?



Cuestionario # 7

1.- ¿Cuál es la definición de termoquímica?, ¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?, ¿Cuál es la definición de Energía y cómo se calcula el cambio de energía interna de un sistema en función de calor y trabajo?
2.- ¿Cuáles son las principales diferencias entre el calorímetro bomba y el detaza de café?
3.- ¿Qué es la entalpía y cómo se calcula?
4.- ¿Cuál es el enunciado de la segunda ley de la termodinámica? ¿Qué es la entropía, cuales son sus unidades y cómo se relaciona con al espontaneidad de un proceso?
5.- ¿Cuál es el enunciado de la tercera ley de la termodinámica?, ¿Qué información da la energía libre de Gibbs con respecto a la espontaneidad y como se calcula en función...