hueso

PROCEDIMIENTO

Reacciones de síntesis:
Observar la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y con una pinza para crisol, sujetarla por un extremo y colocar el extremo libre directamente a la llama del mechero. Cuando comience a producir luz blanca intensa (deslumbrante), retire la cinta del mechero y manténgala lejos de la cara mientras ocurre la reacción. Dejar enfriar y luego recogeren un vidrio de reloj el producto de la reacción y examinar su aspecto. Añadir de 3 a 5 gotas de agua y una gota de solución de fenolftaleína.
Mezcle en una hoja de papel iguales cantidades de aluminio en polvo y de azufre en polvo; traslade la mezcla a un tubo de ensayo limpio y seco. Caliente suavemente hasta que la inicie la reacción.

Reacciones de descomposición:
Colocar 1g de clorato depotasio en un tubo de ensayo limpio y seco; sujetar con las pinzas el tubo de ensayo y calentarlo directamente a la llama del mechero (no dirigir la boca del tubo hacia su cara ni hacia la de los compañeros); cuando el clorato de potasio se funda y desprenda burbujas, acercar a la boca del tubo un palillo con un punto de ignición. Observo cuidadosamente el residuo y las paredes del tubo.Desarrollar el mismo procedimiento utilizando óxido de mercurio (II).

Reacciones de desplazamiento:
Vertir 3mL de solución de ácido clorhídrico 1:1 en un tubo de ensayo y agregar una granalla de zinc. Recoger el gas que se produce en la reacción en otro tubo de ensayo que se coloca invertido sobre el tubo en el cual se realiza la reacción, una vez que el tubo este lleno de gas, en esa misma porción selleva a la llama del mechero Anote las observaciones.

Reacción de doble desplazamiento:
Colocar en un tubo de ensayo 2mL de solución de yoduro de potasio 1M y en otro tubo 2ml de solución de nitrato de plomo 1M. Mezclar el contenido de ambos tubos. Realizar el mismo procedimiento utilizando soluciones de nitrato de plata y de cloruro de sodio.
En un tubo do ensayo limpio y seco vierta 3mL deagua y agregue unos cristalitos de acetato de plomo, agite hasta que los cristales se disuelvan completamente. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Mezcle el contenido de ambos tubos de ensayo y agite.

Estudio de otras reacciones
Cada uno de los siguientes experimentos consiste en mezclar volúmenes iguales (3ml) de dos soluciones en untubo de ensayo.
Carbonato de sodio 0.1M y ácido clorhídrico 1 : 1.
Hidróxido de sodio al 10% y ácido clorhídrico 1 : 1
Cloruro de bario 0.1M y ácido sulfúrico 3M.
Hidróxido de sodio al 10% y sulfato de cobre (II) diluido.
CUESTIONARIO

1. Escriba las ecuaciones químicas (completas y balanceadas) representativas de cada una de las reacciones efectuadas e indique en cada caso los fenómenosobservados o evidencias de la reacción.

2. Escriba mínimo otros dos ejemplos con su respectiva ecuación de cada uno de los tipos de reacciones estudiadas.

3. Clasifique cada una de las reacciones del experimento 5.

4. La parte b del numeral 3 se explica mediante la serie de actividad de los metales. Escriba en su orden la serie y de explicaciones referentes a este caso.

SOLUCION

1)1.1. Reacciones de síntesis:
A) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
B) 2MgO(s) + 2H2O(l) → 2Mg(OH)2(ac)

En esta reacción se observa que el magnesio quedó calcinado de color blanco con pequeños residuos de magnesio puro. Luego, el Mg(OH) lo identificamos con fenolftaleína, la cual dio una coloración púrpura en presencia de bases.


C) Al(s) + S(s) → Al2(SO4)3 + SO2 + SO3 + Al2S3

Al encenderel tubo de ensayo, la llama es intensa y se torna una coloración roja a causa de la cual hay que retirar el tubo del mechero, hace parte de los compuestos para fabricar la pólvora. Se dan reacciones muy rápidas, se presenta una reacción exotérmica y se presenta una pequeña explosión debido al calentamiento que se da en el tubo de ensayo.

1.2. Reacciones de descomposición:
A) 2KClO3(s) →...