Huevo Misterioso

¿Qué Forma Tiene Los No Metales?
Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

En orden de número atómico:

* Hidrógeno (H)
* Carbono (C)
* Nitrógeno (N)
* Oxígeno (O)
* Flúor (F)
* Fósforo (P)
* Azufre (S)
*Cloro (Cl)
* Selenio (Se)
* Bromo (Br)
* Yodo (I)
* Astato (At)

El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones.Sus óxidos son ácidos.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).

Algunas propiedades de los nometales 

* No tienen lustre; diversos colores.
* Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
* Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
* La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
* Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones
¿Que tamaño, color, estado físico, ydutibilidad tienen los no metales?
Metales:
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades

No metales:
- Cualquiera de los3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión

Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones facilmente. Son ductiles ymaleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.

No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones (los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen orecombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.

Características de los metales
Los metales son muy dúctiles, es decir, que se pueden estirar en forma de hilos; y bastante maleables, podemosestirarlos en láminas sin romperlos. Una de las malas propiedades de los metales es su baja resistencia a la fatiga, o la situación en la que se encuentran algunos metales tras ser expuestos a ciclos de carga de una intensidad menor al crítico de rotura del material.
Entre las características en el carácter químico no se puede establecer una relación común a todos los metales ya que, por ejemplo, en elcaso de la oxidación, nos encontramos con una diferencia ostensible tanto en tiempo como en la energía liberada. Existen metales inoxidables como el oro y los hay que tardan menos de un día en oxidar su capa exterior a un milímetro de profundidad como el hierro, el cobalto y el bario.
Tratamientos de mejora de los metales
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