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 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 12
Título: EFECTO DEL ION COMÚN

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:


1. OBJETIVO
Estudiar el efecto de la adición delión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre una solución de NH4 OH.

2. TEORÍA
El efecto Ion común se basa en el producto de solubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal seagrega uno de los iones.Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperaturadeterminada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ión, usando exceso de agente precipitante.
El principio de Le Châtelier seenuncia como sigue:
Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo quese contrarreste el efecto de la perturbación.
La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denominaequilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad deformación de reactivos a partir de los productos. Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los reactivos ni los productos escapen del sistema.
Soluciones Buffer.- Un tampón, buffer,solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad demantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
3. MATERIALES
Tabla1. Materiales utilizados en la práctica
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