Ideas Principales Bohr

La teoría del átomo con un núcleo donde se concentraban las partículas positivas, dejaba un interrogante. ¿Cuál era la disposición de los electrones alrededor del núcleo? Pues si el átomo eseléctricamente neutro se necesitan algunos electrones para compensar la carga positiva.
Este modelo se basa principalmente en 3 postulados, de los cuales el más importante es que se basa en el modelo atómicode Rutherford
El modelo atómico de Bohr explica básicamente el átomo de H
El físico danés Bohr recurrió a la denominada teoría de los cuantos, formulada por el alemán M. Planck
Este modelo afirma queno se puede fijar con exactitud en qué punto se encuentra un electrón; no obstante, si se puede prever en que región del espacio el electrón se hallara muy probablemente, en un instante determinado.A esta región se la denomina orbital.
Clases de orbitales:
Orbitales s: forma esférica
Orbitales p: formados por dos lóbulos simétricos con respecto al núcleo
Orbitales d: formados por cuatrolóbulos situados en direcciones perpendiculares entre sí, de modo que el núcleo se halla en la intersección de dichas direcciones, o bien formados por dos lóbulos y un anillo que rodea el núcleo.
En resumen,el electrón no circula por una órbita, sino que se mueve alrededor del núcleo en una región del espacio denominada orbital, produciendo una nube electrónica negativa

Bibliografía: biblioteca delcolegio. Tres libros

El modelo atómico de Bohr describe el átomo de la siguiente forma:
El átomo tiene un núcleo central, donde se concentra casi la totalidad de su masa, allí se encuentran los protonesy los neutrones
En los átomos existe un número de niveles de energía (n) y se indica por números enteros 1, 2, 3 y así sucesivamente desde el núcleo hacia afuera. La energía de cada nivel vaaumentando conforme aumenta el número de nivel.
Al absorber energía, un electrón se mueve de un nivel de baja energía a alta energía, que equivale a pasar de un nivel n menor a un n más grande
Al pasar de...