identificación de iones

1. OBJETIVO.
1. Comprobar la presencia de los cationes Fe+3
y Ca+2, así como de los aniones Cl-1
y (SO4) -2

en una muestra de agua del grifo. 4.2 Si el ion se halla en el agua de la llave,es probable que esté presente en una cantidad menor
respecto al mismo volumen de la disolución de referencia.

4.3 Al completar el ensayo de un ion, mezcle bien el contenido del tubo.

4.4El ensayo confirmatorio se basa en un cambio de color, pueden ser tan pocos los iones
responsables del color que puede ser dudoso si la reacción ocurrió en efecto. He aquí dos formas
de decidir siel ion esperado está o no presente:

 Observe a través del costado del tubo. Coloque una hoja blanca atrás o abajo del tubo de
ensayo.
 Compare el color del tubo de ensayo del control (aguadestilada) con el del agua de la
llave. La primera no contiene los iones en evaluación. Así, un color débil en el agua de la
llave confirma la presencia del ion.

En una prueba confirmatoriaque implica un precipitado, puede ser dudosa la presencia del ion
aún después de mezclar perfectamente las disoluciones. En este caso haga pasar un haz de luz a
través del tubo para ver si latrayectoria del haz puede verse con claridad en el líquido (Efecto
Tyndall). La dispersión de luz confirma la presencia de un precipitado en forma de partículas
coloidales.

4.5 Lave muy bien trestubos de ensayo con agua de la llave y enjuáguelos con agua destilada. No
desperdicie agua.

4.6 Mida 2mL de agua de la llave con una pipeta graduada; vierta el agua en un tubo de ensayo.Marque el nivel del agua en el exterior del tubo. Marque los otros dos tubos con una línea al
mismo nivel. Rotule los tres tubos como referencia (R), agua de la llave (ALL) y control (C).

4.7Realice los siguientes cuatro ensayos con la disoluciones de referencia proporcionadas por el
profesor, una muestra control de agua destilada y con el agua de la llave.


Ensayo del ion hierro...