IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO A TRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA.

IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO A TRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA.
Objetivos:
Aprender a realizar una titulación potenciométrica y su uso en la determinación de algunos parámetrosfisicoquímicos.
Representar gráficamente la relación entre el volumen de titulante agregado y la variable medida (pH).
Localizar, mediante un método apropiado, el punto de equivalencia de latitulación realizada.
Identificar un compuesto químico mediante la utilización de la curva de titulación potenciométrica.

Parte 2: Normalización de una disolución de ácido clorhídrico .1M con carbonatode sodio y de una disolución de NAOH .1N con biftalato de potasio.













Resultados:

Identificación de una muestra no conocida por medio de una titulación potenciométrica.
pHmuestra: 2.75, tiene carácter ácido, se titulará con una solución de NaOH.

Gráfico 1: curva titulación ácido con NaOH


Gráfico 2: primera derivada


Gráfico 3: segunda derivada


elvolumen de titulador utilizado en el punto final o de equivalencia es: 11.6 mL
el pH en el punto de equivalencia fue de 6.61.
pKa:5.8






Normalización NaOH

1: Masa biftalato 0.3544 g vol. NaOH 26 mL
2: 0.3389 g  25 mL
3: 0.3409 g  25 mL

Promedio: 0.3447 g  25.33 mL




Cálculo de Pm de ácido.

Ácido + NaOH → H2O + sal conjugada
Al ser monoprótico el ácido, laestequiometria de la ecuación es 1 a 1
M=
n=Mv
n=(0.0116L)(0.067)
n=7.77x10-4 de base
7.77x10-4 moles de ácido---- 0.0968g
1mol de ácido --- xg
x= 124.58g

La muestra posiblemente pueda ser ácidofenilacético.

Cuestionario:

1. ¿Qué comportamiento ácido-base presenta tu muestra problema?
Un equilibrio ácido-base con relación 1:1 en cuanto a estequimetría

2. ¿Cuál es la reacciónquímica general que se efectúa durante la titulación?
HA + B + H2O  A- + H3O+

3. ¿Cuál es la identidad de la muestra problema? Justifica con tus resultados obtenidos
Ácido + NaOH → H2O + sal...