identificacion de aniones

Título: ENLACE QUÍMICO


1. Objetivos

Demostrar la relación que existe entre el tipo de enlace y las propiedades de las sustancias

2. Fundamento Teórico


La unión, combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie, para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina enlace químico.
Los tipos más importantes delenlace químico son: el covalente y el iónico o electrovalente.
También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o enlace por puente de hidrógeno.
El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, lacovalencia es simple. Si un solo átomo porta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada.
El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se desarrolla entre átomos de igual electronegatividad.
Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de fusión. No son conductores de la electricidad aunque en solución acuosaalgunos con enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica.
Los compuestos de coordinación se distinguen por ser colorido o por la capacidad de disolución de sales poco soluble al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.) de las sustancias donde se presentan.
Elenlace electrovalentes o iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que trasfiere o pierde los electrones se ioniza positivamente (Catión) y el que los gana se ioniza negativamente (anión).
Los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, que fundidos o en solución acuosa son buenos conductores de electricidad.


3. Materiales y ReactivosMateriales:
Gradilla
12 tubos de ensayo
2 pipetas de 5 mL
1 espátula
1 mechero
6 vasos de precipitad de 100 mL
Pinzas de madera
Piseta
Cucharilla de combustión

Reactivos:
10 mL Sulfato de cobre al 2% (CuSO4)
10 mL ácido clorhídrico al 2% (HCl)
3 g de cloruro de sodio (NaCl)
2 g de sulfato de cobre (CuCO4)
6 mL de benceno (C6H6)
25 mL Agua destilada(H2O)
4 mL de ácido clorhídrico concentrado (HCl)
3 g de almidón (C6H10O5) o azúcar
10 mL de jugo de naranja o leche
10 mL almidón al 2% /C6H10O5)
10 mL de agua de mar filtrada


4. Procedimiento

A) SOLUBILIDAD
1. Rotula los tubos de ensayo con el nombre de la sustancia que contendrán; después prepara 6 series de tubos con 1 mL de cada una de las sustancias liquidas y 1 gramo de lassólidas como se indica a continuación:
2 tubos con agua destilada: Tubo A y Tubo B
2 tubos con cloruro de sodio: Tubo A y Tubo B
2 tubos con sulfato de cobre: Tubo A y Tubo B
2 tubos con almidón o azúcar: Tubo A y Tubo B
2 tubos con ácido clorhídrico: Tubo A y Tubo B
2 tubos con jugo de naranja o leche: Tubo A y Tubo B
2. Enseguida agregue a los tubos A, 1 mL de agua destilada y a lostubos B, 1 mL de benceno.
3. Observa lo ocurrido en cada tubo y reporta en la tabla 1.

B) CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:
Compruebe el buen funcionamiento del circuito haciendo pasar corriente eléctrica. Para ello abre el interruptor y une las barras de cobre (electrodos).

Figura 1. Esquema del sistema





Preparación de las soluciones de prueba:
1. Rotula cada uno de los vasos deprecipitado con el nombre de la solución prueba que contendrán, como se enlista enseguida:
Soluciones prueba:
Agua destilada
Solución de sulfato de cobre
Solución de agua de mar NaCl
Solución de azúcar o de almidón
Solución de ácido clorhídrico
Jugo de naranja o leche
2. Coloca 10 mL de las soluciones ya preparadas en los vasos de precipitado
3. Introduce los electrodos de cobre en el seno de...