Identificacion De Aniones

Reforma de la Enseñanza Experimental

Identificación de aniones
Problema
Identifique el anión presente en cada una de sus muestras problema, considerando
las siguientes opciones: carbonatos, nitratos, nitritos, sulfitos, fosfatos, sulfatos,
cloruros, bromuros, yoduros y fluoruros.

Procedimiento experimental
1.Anote todas sus observaciones en la tabla 1.
2.En una placa de toque agregue,gota a gota, una pequeña cantidad
de HCl 3 M a porciones separadas de cada una de las sales de sodio
sólidas siguientes:
(a) carbonato, (b) sulfato, (c) sulfito, (d) nitrato, (e) nitrito.
Anote cualquier desprendimiento de burbujas, gases coloridos y
olores que perciba (tenga cuidado con éstos). Registre cuáles de
estos cinco aniones son positivos a la prueba.
3. Agregue cinco gotas de NH33 M y cinco gotas de disolución de BaCl2
0.3 M a cada una de las sales de sodio de las siguientes disoluciones
0.1 M:
(a) SO42-, (b) SO32-, (c) PO43-, (d) CO32-, (e) F-, (f) Br-, (g) NO2-,
(h) NO3-.
Anote qué aniones forman precipitados.

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4. Centrifugue los precipitados obtenidos; deseche el líquido sobrenadante y
añada 2 mL de HCl 3M. Agite bien. Observe qué precipitados se disuelven.
Escriba la ecuación iónica para la reacción entre el Ba3(PO4)2 y el HCl.
5. Agregue por separado cinco gotas de disolución de AgNO3 0.1 M a
cada una de las sales de sodio en disolución 0.1 M de los siguientes
aniones:
(a) F-, (b) Cl-, (c) Br-, (d) I-, (e) PO43-, (f) NO2-, (g) CO32-, (h) SO32-,
(i) SO42-. Anote cuáles aniones formanprecipitados y los colores
correspondientes.
Añada 0.5 mL de HNO3 3 M a cada uno de los precipitados y agite
bien. Anote cuáles no se disolvieron.
Proceda a centrifugar aquellos que no se disolvieron en HNO3. Deseche
los líquidos sobrenadantes y adicione cuidadosamente 18 gotas de
NH3 concentrado. Agite bien. Anote cuál(es) se disuelve(n).
6. Agregue 2-3 gotas de disolución acidulada depermanganato de potasio
0.1 M a cada una de la sales de sodio en disolucion 0.1 M de los
siguientes aniones:
(a) CO32-, (b) SO32-, (c) F-, (d) Cl-, (e) Br-, (f) I-, (g) NO2-, (h) NO3-.
Anote los aniones que decoloran la disolución de permanganato de
potasio. Caliente las disoluciones que no se decoloran. Anote las que
reaccionan por calentamiento.
7. Agregue 1 mL de HCl 3 M a cada una de las sales desodio en
disolucion 0.1 M de los siguientes aniones: (a) NO2-, (b) NO3-, (c)
SO42-, (d) Br-. Introduzca el papel impregnado con KI-almidón en la
disolución y anote cualquier cambio que ocurra en el color del papel.
8. Prueba para el Br- y el I-: Añada 0.5 mL de agua de cloro recientemente
preparada, a porciones separadas de las disoluciones de Br- y I-. Ahora
agregue 1 mL de CCl4, agite yanote el color de la fase de CCl4.
9. La prueba para el F- está basada en la propiedad que tiene el HF de atacar el
vidrio. Limpie y seque una varilla de vidrio. A 1 mL de H2SO4 concentrado
agregue algunos cristales de dicromato de potasio y agite con la varilla de
vidrio hasta que ésta se encuentre totalmente limpia. Una vez logrado lo

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Reforma de la Enseñanza Experimental
a t r o,l m z l l q i ae c r i áu i o m m n ep rl v r l a A i i n
neir a eca íud surr nfreet o a ail. dcoe
una sal sólida de fluoruro a la disolución de ácido sulfúrico-dicromato y
agite con la varilla de vidrio limpia durante un mínimo de dos minutos.
Retire la varilla y observe que ahora las gotas de mezcla líquida se adhieren
ad c av r l ad v d i .
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10. Agregue un trozo pequeño deviruta de cobre a la sal sólida de NO3-.
Adicione 2-3 gotas de agua. Ahora añada con cuidado 20 gotas de H2SO4
concentrado. En caso necesario, caliente ligeramente hasta más o menos
60 oC. Anote el color del gas que se desprende y el color de la disolución.
A modo de experimento de control, repita la prueba sin la sal de nitrato.
11. A una disolución de PO43- agregue 1 mL de NH3 diluido y 1...